0.5mol Al2（SO4）3中含有的Al3+離子數(shù)為


  1. A.
    3.01×1023
  2. B.
    6.02×1023
  3. C.
    1.202×1024
  4. D.
    2mol
B
分析：根據(jù)N=nNA結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．
解答：0.5mol Al2（SO4）3中n（Al3+）=0.5mol×2=1mol，
則N（Al3+）═nNA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意根據(jù)N=nNA計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)要寫離子方程式）：
（1）0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出a kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是
B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
．
（2）Al2（SO4）3和NaHCO3飽和溶液混合：
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的離子方程式：
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為???????????????????????????????????? 。

（2）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是???? ??? ?? （填序號）。

a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝?????????????? 。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為????? 以上。

 

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