【題目】25℃時,在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是(
A.K+、Na+、HCO3、NO3
B.Na+、K+、SO42、Cl
C.H+、Mg2+、SO42、NO3
D.Ag+、K+、NO3、Na+

【答案】B
【解析】解:pH=13的溶液,顯堿性,含大量的氫氧根離子,
A.堿性溶液中不能大量存在HCO3 , 故A錯誤;
B.堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B正確;
C.堿性溶液中不能大量存在H+、Mg2+ , 故C錯誤;
D.堿性溶液中不能大量存在Ag+ , 故D錯誤;
故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 重油的減壓蒸餾可以防止炭化結(jié)焦

B. 石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

C. 石油的常壓蒸餾,煤的汽化和液化都是物理變化

D. 芳香烴的主要來源是石油的催化重整和煤的干餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P點時,溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是(

A. 若a點溶液呈酸性,此時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

B. 從a到b:逐漸增大

C. 水的電離程度:b點<c點

D. 溶液的PH值:a點<c點<b點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,將1mLPH=1H2SO4溶液加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____

(2)某溫度時,測得0. 01 mol·L-1NaOH溶液的pH為11,則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW_____

在此溫度下,將PH=12NaOH溶液Va LPH=2的硫酸Vb L 混合也為中性,則則VaVb_________

(3)常溫下,設(shè)pH=5H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5Al2SO43溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則c1c2=________

(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aLpH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。所得混合溶液pH=12,則ab______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時,銅電極質(zhì)量增加2.16g。請回答下列問題:

(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。

(2)pH變化:A________B________ C_________(增大、減小不變”)

(3)AKCl溶液的體積是200 mL,電解后,溶液的pH__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A. 0.1 mol·L1MgCl2溶液中含有的Mg2數(shù)目一定小于0.1NA

B. 標準狀況下,11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA

D. 1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題:

(1)R在元素周期表中的位置為___________。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)___________。

(3)YX4M的電子式為___________,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學方程式為____________________

(4)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學鍵類型為__________

(5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. PH=10時,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時:c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時,c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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