Question

【題目】（1）常溫下，將1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____

（2）某溫度時，測得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數KW＝_____

在此溫度下，將PH=12的NaOH溶液Va L與PH=2的硫酸Vb L 混合也為中性，則則Va∶Vb＝_________

（3）常溫下，設pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1：c2=________

（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝______________

Answer 1

【答案】 108 1×10－13 1：10 10-4 11：90

【解析】（1）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，加水稀釋至100mL氫離子濃度變?yōu)?/span>0.001mol/L，因此氫氧根濃度是10－11mol/L，則稀釋后的溶液中c(H+)/c(OH-)=0.001/10－11＝108；（2）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，即氫離子濃度是10－11mol/L，而氫氧根濃度是0.01mol/L，則在該溫度下水的離子積常數KW＝0－11×0.01＝1×10－13；在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L 混合也為中性，氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度是0.1mol/L，硫酸溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，則0.1×Va＝0.01×Vb，所以Va∶Vb＝1：10；（3）硫酸抑制水的電離，則常溫下，pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為10－9mol/L；鋁離子水解，促進水的電離，則pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為10－5mol/L，則c1：c2＝10－9：10－5＝10-4；（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得混合溶液pH＝12，則，解得a∶b＝11：90。