【題目】鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，用TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO、②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)①是置換反應(yīng) B. 反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)

C. 反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 D. 反應(yīng)②中金屬鎂具有還原性

【答案】D

【解析】

①反應(yīng)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO中C元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低；②反應(yīng)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti中Mg元素的化合價(jià)升高，Ti元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。

A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，①中反應(yīng)物有2種單質(zhì)，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的概念，故A錯(cuò)誤；

B．復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，②為置換反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，故B錯(cuò)誤；

C．①中Ti、O元素的化合價(jià)不變，而Cl元素的化合價(jià)降低，則氯氣為氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D．②中Mg元素的化合價(jià)升高，則Mg為還原劑，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí)，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2、CO、NO2等造成了嚴(yán)重的大氣污染問(wèn)題。

(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1

則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相應(yīng)量的煤在相同條件下，燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會(huì)減少______ kJ。

(2)利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染的一種新舉措，反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H，在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖甲。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，判斷的理由是_____。

②圖甲中A、B、C三點(diǎn)中反應(yīng)速率最大的是______(填寫(xiě)“A”、“ B” 或“ C”)。

③在300℃時(shí)，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，該平衡______(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

(3)一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖乙所示，測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=______。

(4)利用原電池原理可將NO2和NH3轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)，其裝置原理圖如圖丙所示，則負(fù)極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負(fù)性a＞b＞d＞c

C. 原子序數(shù)：d＞a＞c＞b D. 最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、E、F代表不同的大分子物質(zhì)，請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：

（1）在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)，與物質(zhì)E作用最相近的物質(zhì)是__________，若F為植物細(xì)胞細(xì)胞壁的主要成分，則它的合成主要發(fā)生在有絲分裂的________期。

（2）物質(zhì)d和__________、膽固醇都屬于固醇類(lèi)物質(zhì)。

（3）？處的元素為________，由多個(gè)b連接形成B的過(guò)程被稱(chēng)為_____________。

（4）下圖為染色體結(jié)構(gòu)中的一部分，若想將以下兩個(gè)小分子以化學(xué)鍵連接起來(lái)，則連接的兩點(diǎn)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為2KClO32KCl＋3O2↑。

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素的名稱(chēng)為____，生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：________。

（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其離子方程式為________________________________。

（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為________。

（5）用雙線橋法標(biāo)明MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液和濁液也有

B.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒(méi)有

C.膠體粒子的直徑小于1nm

D.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過(guò)量的Cl2 ， 然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是( )
A.NaCl
B.NaCl和NaBr
C.NaCl和NaI
D.NaCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：

KClO3 + HCl(濃)== KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。

(1)配平上述方程式_____________________。

(2)該反應(yīng)氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是___________。

(3)當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

(4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

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