下列說法中不正確的是
A．手機(jī)電池在放電時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．1mol SO2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H= +1．9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨能量低
D．X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C
A 正確，手機(jī)放電是原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B 錯(cuò)誤，硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，所以，1mol SO2的鍵能總和小于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
C 錯(cuò)誤，金剛石比石墨能量高
D 正確。故選BC
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而被燒瓶黏住，這時(shí)打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是(　　)
A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行
D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，
③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l）
△H4＝d kJ。下列關(guān)系式中正確的是（   ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是
A．1/2 mol N2和3/2 mol H2轉(zhuǎn)變?yōu)樵邮欠懦瞿芰縜 KJ
B．1mol N 和3mol H結(jié)合成1mol NH3（g）時(shí)放出熱量b KJ
C．1mol NH3（l）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol NH3（g）時(shí)放出熱量 c KJ　
D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反應(yīng)生成1mol NH3（l）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時(shí)使用.它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩種化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是
A．濃硫酸與水B．生石灰與水C．熟石灰與水D．氯化鈉與水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為
A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)已成為實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
（1）控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）    C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）   C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式為            。
（2）為探究反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有         （寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H2和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
C．2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不發(fā)生改變
（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負(fù)極室通入的氣體是         （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是        ；其電池的總反應(yīng)為         。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
A.    在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為：
B.    在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：

C.    乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

D.    向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（NH）和強(qiáng)氧化劑HO，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒�。已�?.4 mol 液態(tài)肼和足量液態(tài)HO反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出液態(tài)肼和液態(tài)HO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
(2)已知HO（l）="===" HO(g)；△H=+44kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)HO反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________________。

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