向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體,塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水,如圖所示。一會(huì)兒,就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀,有液體生成,瓶壁變冷,小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié),而被燒瓶黏住,這時(shí)打開(kāi)瓶塞,散發(fā)出來(lái)的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng):Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是(  )
A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行
D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C
焓變小于0利于自發(fā);熵變大于0利于自發(fā);判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)不能孤立的看焓判據(jù)或熵判據(jù),要綜合這兩個(gè)判據(jù),即根據(jù)自由能變判斷:△G=△H+T△S;若△G<0反應(yīng)一定能自發(fā);若△G>0反應(yīng)一定不能自發(fā);
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(13分)氫氣是一種清潔能源,可以通過(guò)多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣,有關(guān)化學(xué)方程式是:
反應(yīng)一:C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       H> 0 
反應(yīng)二:CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2(g)    H < 0
①若反應(yīng)一在t℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則此溫度下該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表達(dá)式
K =                                  ;
②在427℃時(shí)將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng),5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9,則CO的轉(zhuǎn)化率是         ,用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v(CO)是         mol /(L·min)。   
(2)利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣,下圖為電解食鹽水的示意圖:

請(qǐng)回答:
① C1電極是       極(填“陰”或“陽(yáng)”),C2電極的電極反應(yīng)式是         。
②該電解反應(yīng)的離子方程式是                                          ,
(3)通過(guò)下列方法也可以得到氫氣。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)        H=+206.2kJ·mol1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       H=-247.4 kJ·mol1
1molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)熱是          kJ·mol1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是(的絕對(duì)值均正確)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和熱)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列過(guò)程中△H大于零的是   (   )
A.碳的燃燒B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某一化學(xué)反應(yīng)中,其產(chǎn)物的總能量為80kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物的總能量可能是( 。
A.100KJB.60KJC.50KJD.30KJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中不正確的是
A.手機(jī)電池在放電時(shí),是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B.1mol SO2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
C.由C(石墨)=C(金剛石);△H= +1.9 kJ·mol1可知,金剛石比石墨能量低
D.X+Y=M+N為放熱反應(yīng),可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合右圖的是
A.鎂與鹽酸反應(yīng)
B.生石灰與水反應(yīng)
C.碳在空氣中燃燒
D.氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________  ____                                 
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)“C(金剛石)=C(石墨),△H= -1.896kJ·mol1”,可以得出的正確結(jié)論是
A.石墨的能量比金剛石低B.石墨和金剛石都是碳的同位素
C.金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?/td>D.金剛石比石墨更穩(wěn)定

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