Question

13．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

• A．
  表示向100mL1 mol•L^-1 FeI₂溶液中逐漸通入Cl₂，I₂和Fe³⁺物質(zhì)的量變化關(guān)系
• B．
  表示向100mL 0.1 mol•L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，沉淀物質(zhì)的量變化的關(guān)系
• C．
  表示在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）變化關(guān)系
• D．
  得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

Answer 1

分析 A．n（FeI₂）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（ I^-）=0.2mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，碘離子還原性大于亞鐵離子，所以碘離子先被氯氣氧化、后亞鐵離子被氯氣氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為2 I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，根據(jù)氯氣和碘離子、亞鐵離子之間的關(guān)系式計(jì)算；
B．加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，氫氧根離子先和鋁離子反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀，后和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧根離子和Al（OH）₃反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；
D．除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，要使鐵離子除去但不能除去銅離子，根據(jù)溶液pH與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系知，當(dāng)pH=4時(shí)氫氧化鐵完全沉淀．

解答 解：A．n（FeI₂）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（ I^-）=0.2mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，碘離子還原性大于亞鐵離子，所以碘離子先被氯氣氧化、后亞鐵離子被氯氣氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為2 I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，0.2mol碘離子完全反應(yīng)需要0.1mol氯氣、0.1mol亞鐵離子完全反應(yīng)需要0.05mol氯氣，所以圖象正確，故A正確；
B．加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，OH^-先和Al³⁺反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀，后和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，OH^-和Al（OH）₃反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，但生成Al（OH）₃沉淀消耗NaOH的體積是Al（OH）₃轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉體積的3倍，所以該圖象錯誤，故B錯誤；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，所以圖象正確，故C正確；
D．除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，要使鐵離子除去但不能除去銅離子，根據(jù)溶液pH與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系知，當(dāng)pH=4時(shí)氫氧化鐵完全沉淀，可以加入CuO降低溶液的pH且不引進(jìn)雜質(zhì)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)之間的反應(yīng)、除雜、水的電離等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意AB中離子反應(yīng)先后順序，為易錯點(diǎn)．