某強酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種．向該溶液中加入溴水后，Br2被還原，由此推斷該溶液中（　�。�
分析：溶液呈強酸性，向該溶液中滴入Br2，單質Br2被還原，說明溶液中含有還原性離子，為I-．
解答：解：溶液呈強酸性，
向該溶液中滴入Br2，單質Br2被還原，說明溶液中含有還原性離子，為I-，
因NO3-、Fe3+具有強氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，
由于Cl-不發(fā)生反應，不能確定是否含有Cl-，
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據(jù)題目信息結合離子的性質進行判斷，注意NO3-、Fe3+與I-不能大量共存．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質（主要是有機物）污染的程度常用化學需氧量（COD）來衡量。COD是指在一定條件下，用強氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強氧化劑相當于氧氣的質量，單位用mg/L表示。

重鉻酸鉀法是指在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質，其本身被還原為Cr3+，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關試劑的用量即可求出水樣的化學需氧量（COD）。

請回答下列問題：

（1）當水樣中含有濃度較高的Cl－時，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是        。

（2）滴定時硫酸亞鐵銨溶液需盛放在        （填“酸”或“堿”）式滴定管中。

（3）國家《生活飲用水標準檢驗法（GB5750-85）》中酚類的檢測下限為0.002 mg／L。某水源受化工廠污染，酚含量達0.282 mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計算）引起的化學需氧量（COD）為           mg/L。

（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測量值高達2100 mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是         。（填字母）

a．制糖廠     b．水泥廠     c．電鍍廠     d．造紙廠

（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 mL，先加入10 mL蒸餾水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/L K2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸銀溶液、17 mL硫酸汞溶液，加熱反應2 h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。試計算該水樣的化學需氧量（COD）。

 

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