南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造．關(guān)于銅的一種核素
 
64
29
Cu，下列說法正確的是（　　）
A、
 
64
29
Cu的核電荷數(shù)為29
B、
 
64
29
Cu的質(zhì)子數(shù)為35
C、
 
64
29
Cu的中子數(shù)為64
D、
 
64
29
Cu的核外電子數(shù)為64
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來解答．
解答： 解：核素
 
64
29
Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；
故選A．
點評：本題主要考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=“=“2Fe2+．并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：
 
．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：
 
（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是
 
；電極b處的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）由反應(yīng)2H2+O2
 加熱 
.
 
 2H2O，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
，正極
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年1月澳大利亞研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（　�。�
A、同種物質(zhì)B、同類分子
C、同位素D、同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A、O2
B、Na2O
C、HCl
D、NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞R＞Z
B、Y的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
C、W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強
D、W與X形成的是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3與氫硫酸溶液混合：Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3H2O
B、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C、向硫酸鋁按[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43．由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g?cm-3．用X射線研究其固體表明：在邊長為1.00×10-7cm的立方體中含有20個原子．R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2價、+4價，在溶液中R2+穩(wěn)定，而R4+具有強氧化性，可將NO氧化為HNO3．氧化物R3O4其性質(zhì)與Fe3O4有些類似．R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)等各個領(lǐng)域都有很多用途，請回答：
（1）R原子的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）外圍電子排布式
 
．
（3 ）R元素處于周期表中第
 
周期
 
族．
（4）使少量R4+加到FeCl2溶液中，會發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（5）R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．R3O4與定量的HNO3反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)．此反應(yīng)的方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．
元素結(jié)構(gòu)特點及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)
X氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物可以化合成鹽
Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高
Z單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末
W最外層電子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
T單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙
（1）寫出X的電子排布式為
 
；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
 
（填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性
 
（填“強”或“弱”），證明其強弱的理由是_
 

（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（3）Y元素的電子排布式為
 
，其在周期表中的位置是第
 
周期第
 
族．
（4）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物所形成的鹽的水溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），理由是
 
（用離子方程式解釋）．
（5）X、Y、Z、W、T五種元素中，第一電離能最小的是
 
（填元素符號或化學(xué)式，下同），電負(fù)性最大的是
 
，最小的是
 
，五種元素兩兩所形成的化合物中，最有可能是離子化合物的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組以COCl2?6H2O，NH4Cl，H2O2，濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷，氨，氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
 

已知X的化學(xué)式類似于下列化學(xué)式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2 OH  硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4
制備X的化學(xué)方程式
 

（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液． 

①放⑤（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液）的儀器名稱
 

②裝置中安全管的作用原理
 

③樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案