下列說(shuō)法正確的是
A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)升高
B．元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
C

正確答案：C
A．不正確，由分子構(gòu)成的同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)升高，如：鹵素的單質(zhì)；
B．不正確，大多數(shù)元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O最高價(jià)為+2價(jià)，OF2；
C．正確，同周期主族元素的原子半徑越小，對(duì)電引力越大，越難失去電子
D．不正確，元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的酸性越強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(    )
  
A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是
A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X＜Y
B．若A2＋2D－→2A－＋D2，則氧化性：D2＞A2
C．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.
(3)Z、M、Q的簡(jiǎn)單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開_______________ (用元素符號(hào)表示)。
(4)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________ (用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)
論的是__________ (選填字母序號(hào))。
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR>YX。
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________；寫出R的單質(zhì)與上
述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素原子的電子排布圖正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d55s2的元素屬于的區(qū)、周期和族為(    )
A．p區(qū)、第五周期、ⅠB族B．d區(qū)、第五周期、ⅦB族
C．d區(qū)、第四周期、ⅠB族D．ds區(qū)、第五周期、ⅠB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下能級(jí)符號(hào)正確的是                                      （       ）
A．1pB．2dC．3fD．4s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是             。
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式                       。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是      （寫名稱）。
以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是      （填寫編號(hào)）。
a. 比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：                               。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X    Y（填“>”、“=”或“<”）
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C是周期表中相鄰的三個(gè)元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C三種元素是(      )
（A）Mg、Al、B   （B）Li、Be、Mg   （C）N、O、S   （D）O、F、Cl

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