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根據相關化學原理，下列判斷正確的是
A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y
B．若A2＋2D－→2A－＋D2，則氧化性：D2＞A2
C．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數：R＞M
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB
D
原子晶體的熔點大于分子晶體，A 錯
B 錯在此反應中A2是氧化劑，D2是氧化產物，氧化性：D2<A2
C 錯原子序數：R＞M
D 對，酸性越強，其對應鹽的堿性越弱。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，下說法中不正確的是（  ）
A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a
B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定
C．a和d的原子結合可以形成帶3個負電荷的陰離子
D．a、b、c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是（ ）A
A．X2+H2 → 2HXB．X2+H2O → HX+HXO
C．2Fe+3X2 → 2FeX3D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中半徑最大的是(    )
A．NaB．CIC．AID．F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是（   ）
A．原子半徑：Z>Y>X
B．M2Z能與W的單質發(fā)生反應
C．由X元素形成的單質一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

U是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。U的原子核內的中子數與核外電子數之差是（    ）
A．235B．143C．92D．51

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．同主族元素的單質從上到下，熔點升高
B．元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數
C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
D．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E原子序數依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數與最外層電子數之比為4：3
②D原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4
③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
④A單質在E單質中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為：___________。它的酸性比D的最高價氧化物對應水化物的酸性：____________。（填“強”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質，且構成的原子個數比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：_____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：_______________________________；
（3）B與C構成原子個數比為1：1的化合物與H2O反應的化學方程式為:__________________________________________；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應生成物之一是含10電子的化合物；該反應可觀察到現象是：____________________________________，原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

60 27CO是放射性元素，可用于農作物誘變育種。60 27CO原子的核內中子數為 
A．27B．33C．60D．87

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