【題目】道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中,包含有下述三個論點:①原子是不能再分的粒子;②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同;③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看,你認為這三個論點中不確切的
A. 只有③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 有①②③
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【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明 Na2CO3 和 NaHCO3 熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置并研究實驗原理,其中分析錯誤的是( )
A.甲為小蘇打,乙為純堿
B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C.整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn) A 燒杯的澄清石灰水變渾濁
D.加熱不久就能看到 A 燒杯的澄清石灰水變渾濁
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【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤過氧化鈉
⑥雙氧水.
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
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【題目】已知反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s),1molA和3molB在2L密閉容器中進行上述反應,若2min后,測得C的濃度為0.2mol/L,則下列說法正確的是( )
A.v(D)=0.05mol/(Lmin) B.v(B)=0.15mol/(Lmin)
C. 3v(B)=2v(C) D.A的轉(zhuǎn)化率為40%
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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,保持壓強一定,加入B,發(fā)生反應:A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g);△H<0.在一定溫度、壓強下達到平衡.平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖.下列說法正確的是( )
①若當溫度升高后,則圖中θ>45°
②若再加入B,則正、逆反應速率均逐漸增大
③若再加入B,則再次達到平衡時反應體系氣體密度不變
④平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
A.①③ B.②③ C.①④ D.③④
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【題目】下列儀器的選用正確的是
A. 稱量10.56gNa2CO3固體——用托盤天平
B. 準確量取10.00mL的溶液——用50mL量筒
C. 灼燒干海帶至完全變成灰燼——用蒸發(fā)皿
D. 過濾煮沸后的硬水——用普通漏斗
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
B.H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
D.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
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【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 molL﹣1mim﹣1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到達平衡時n(CO2)=0.40mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)不變
D.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應
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【題目】化學反應2Na+2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa+H2↑的反應類型是( )
A. 化合反應 B. 分解反應
C. 置換反應 D. 復分解反應
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