【題目】已知反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s),1molA和3molB在2L密閉容器中進行上述反應,若2min后,測得C的濃度為0.2mol/L,則下列說法正確的是( )

A.v(D)=0.05mol/(Lmin) B.v(B)=0.15mol/(Lmin)

C. 3v(B)=2v(C) D.A的轉化率為40%

【答案】B

【解析】

試題分析:v(C)===0.1mol/(Lmin),根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比,可得v(A)=×v(C) =×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin),v(B)=×v(C)=×0.1mol/(Lmin) =0.15mol/(Lmin),v(D) =×v(C)=×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin),,變形為2v(B)=3v(C),2min內n(A)= v(A)×V×t=0.05mol/(Lmin)×2L×2min=0.2mol,因此A的轉化率為×100%=20%故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是(  )

A. 滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

B. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

C. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

D. 測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把溫度為20℃,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應物

起始溫度t1

終止溫度t2

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應NH3·H2O=NH4++OH的焓變約為( )(單位:kJ·mol-1)

A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少數(shù)據(jù)無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【選修1有機化學基礎】

A是一種五元環(huán)狀化合物,其核磁共振氫譜只有一個峰;X是一種良好的溶劑;F的核磁共振氫譜有3個峰,峰面積之比為2 :2 :3;G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。A→G轉化關系如下:

已知:

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)寫出A的結構簡式: ,1molA和足量的H2反應最多消耗掉H2的物質的量為 。

(2)B中含有非氧官能團的名稱是______________;的反應類型是___________。

(3)G按系統(tǒng)命名法應命名為_________________。

(4)若E在一定條件下能脫水生成六元環(huán)狀化合物,寫出該六元環(huán)化合物的結構簡式:__________________。

(5)反應的化學方程式為________ ________。

(6)有機物H與E互為同分異構體,且官能團的種類和數(shù)目相同,寫出所有符合條件的H的結構簡式: ______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下11.2 L某烴A在一定的條件下,可與1 g H2起加成反應生成通式為CnH2n的直鏈烴,將加成產(chǎn)物燃燒可得二氧化碳88g。下列可能為烴A名稱的是

A.2—甲基丙烷 B.1,3—丁二烯 C.2—甲基丙炔 D.2—甲基丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種微粒,互為同位素的是

AH2OH2O2 BD2T2 C12C14C DO2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中,包含有下述三個論點:原子是不能再分的粒子;同種元素的原子的各種性質和質量都相同;原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看,你認為這三個論點中不確切的

A. 只有③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有某鐵碳合金,某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質,設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題。

探究濃硫酸的某些性質

1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質量。

2)將m g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________

未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是: _。

3)點燃酒精燈一段時間后,AB中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________(任寫一個)。B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

4)隨著反應的進行,A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____________(任寫一個)。

5)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應放熱外,還可能的原因是______________________。

測定鐵的質量分數(shù)

6)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重。E增重b g

鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________________(寫表達式)。

7)某同學認為上述方法較復雜,使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準確的計算出鐵的質量分數(shù),最簡便的實驗操作是___________(填寫代號)。

A 用排水法測定H2的體積

B 反應結束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C 測定反應前后裝置和藥品的總質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質量的氮氣和一氧化碳中,所含:①分子數(shù),②原子數(shù),③質子數(shù),④電子數(shù),⑤體積。其中一定相等的是 ( )

A.①③⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

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