【題目】電離平衡是溶液化學(xué)中的重要內(nèi)容,某化學(xué)興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

1)實(shí)驗(yàn)一:氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。

現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和______,操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶,在其它操作都正確的情況下,將該標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定下列(2)中的未知濃度的乙酸溶液,將會使側(cè)定的結(jié)果偏_(填不影響

2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶乙酸溶液,常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數(shù)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

_______

量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。

②H+的物質(zhì)的量濃度

取適最乙酸溶液于燒杯中,用______測定溶液pH。

上述實(shí)驗(yàn)中,如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/LpH=3,則在該溫度時乙酸的電離平衡常數(shù)為____________。

3)實(shí)驗(yàn)三:探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c=_______g。

編號

酸的種類

酸的濃度(mol/L

酸的體積/mL

鎂條質(zhì)量/g

l

乙酸

0.5

17.0

2.0

2

鹽酸

0.5

17.0

c

實(shí)驗(yàn)步驟:

a)下圖的裝置中,在添加藥品之前必須________;

b)反應(yīng)開始后,__________

c)將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖(下圖)。

寫出鎂與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

描述O5min鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:_____________。

【答案】 250毫升容量瓶 乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度 pH計(jì)或精密pH試紙 1×10-5 2.0 檢查裝置的氣密性。每隔1min記錄一次生成H2的體積 Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO- +H2 鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時間后反應(yīng)速率明顯減小

【解析】1)現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250mL容量瓶,操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶,則配制的NaOH濃度偏低,在其它操作都正確的情況下,將該標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定未知濃度的乙酸溶液,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,將會使側(cè)定的結(jié)果偏高;

2)醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比,故要求醋酸的電離程度,故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度;
根據(jù)測定方法可知,此為酸堿中和滴定,所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液,即醋酸是待測液,通過滴定,可測出醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度,其中堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;
由于能測出醋酸溶液的濃度,故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測量溶液中H+的濃度,而若較精確的測量溶液的pH,應(yīng)該用pH計(jì)或精密pH試紙,方法是取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)或精密pH試紙測定溶液pH

醋酸的電離平衡常數(shù)===1×10-5;

3 要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致,故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同,鎂條質(zhì)量也相同,即c=2g;

a)裝置連接后,在添加藥品之前必須檢驗(yàn)裝置氣密性;

b)據(jù)圖可知,是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率,故在反應(yīng)開始后,應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積,;

c 鎂與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO- +H2

描述O5min鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯,鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時間后反應(yīng)速率明顯減小。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】五味子丙素是我國首創(chuàng)的高效低毒的抗肝炎新藥。聯(lián)苯雙酯是合成五味子丙素的中間體,其生產(chǎn)路線如下:

已知:鹵代烴可以發(fā)生如右反應(yīng) R-X R′-X→R-R′X2

回答下列問題:

1)甲的官能團(tuán)名稱__________;反應(yīng)①的反應(yīng)類型_____________。

2)反應(yīng)除生成丙外,還生成等物質(zhì)的量的HBr,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________

3)聯(lián)苯雙酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

4)乙有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的有______,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______

a.苯環(huán)上有4個取代基,其中一個是 –OCH3

b.FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

c.核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為2233。

5)參照上述合成路線及信息,以氯氣、氯乙烯為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚苯乙烯的合成路線__________。

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一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷

一定沒有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔

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(2)乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸,A可發(fā)生以下變化:

已知:RCH2OHRCHO

b.與苯環(huán)直接相連的破原子上有氫時,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧酸。根據(jù)以上信息,回答下列問題:

①由A→C的反應(yīng)方程式_____,屬于_____(填反應(yīng)類型)。

②B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(3)乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D()是一種醫(yī)藥中間體,請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案,用茴香醛()合成D。(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件)。

例如:_________

(4)乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種,其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組蜂,吸收峰的面權(quán)之比為1:1:2:6,該同分異構(gòu)體的給構(gòu)簡式為___________。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色,且能與濃溴水反應(yīng)

③苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對位 ④苯環(huán)上有兩個甲基

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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出熱量如圖所示。

(1)等量的金剛石和石墨完全燃燒,________ (填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多,石墨的燃燒熱△H= ______________

(2)12 g石墨在一定量的空氣中燃燒, 生成氣體36g,該過程放出的熱量為_____________。

(3)已知:斷開1 mol N2和1 mol 02分子中化學(xué)鍵所需要吸收的能量分別為946 kJ 和 497 kJ;N2(g) + O2(g)=2NO(g) H=+180 kJ·mol-1 ,則相同條件下破壞NO分子中化學(xué)鍵釋放的能量為_________。

(4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:________。

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【題目】amolFeSbmolFeO投入VLcmol/LHNO3溶液(過量)中,充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體為NO,則反應(yīng)后溶液中NO3-的量為

A. 62(a+b)g B. 186(a+b)g C. mol D. mol

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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同主族,B和 D同主族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號)。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最髙的物質(zhì)電子式_______

(3)單質(zhì)E與水反應(yīng)的產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______。

(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______

(6)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的物質(zhì)在足量氧氣中燃燒,寫出燃燒的化學(xué)方程式________ 。

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【題目】下列各項(xiàng)敘述中正確的是

A. 同一原子中,能層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大

B. 在同一能層上運(yùn)動的電子,其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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