【題目】五味子丙素是我國(guó)首創(chuàng)的高效低毒的抗肝炎新藥。聯(lián)苯雙酯是合成五味子丙素的中間體,其生產(chǎn)路線如下:
已知:鹵代烴可以發(fā)生如右反應(yīng) R-X + R′-X→R-R′+ X2
回答下列問(wèn)題:
(1)甲中的官能團(tuán)名稱(chēng)為__________;反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(2)反應(yīng)③除生成丙外,還生成等物質(zhì)的量的HBr,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________。
(3)聯(lián)苯雙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(4)乙有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的有______種,請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
a.苯環(huán)上有4個(gè)取代基,其中一個(gè)是 –OCH3;
b.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
c.核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為2∶2∶3∶3。
(5)參照上述合成路線及信息,以氯氣、苯和氯乙烯為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚苯乙烯的合成路線__________。
【答案】 (酚)羥基,羧基 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) +CH2I2→ + 2HI 4 或或或
【解析】由已知結(jié)合流程可得,甲.與CH3OH發(fā)生①酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),生成;與(CH3)2SO4發(fā)生②取代反應(yīng),生成乙.;與Br2發(fā)生③取代反應(yīng),生成丙.;與CH2I2發(fā)生④取代反應(yīng),生成;兩分子發(fā)生⑤取代反應(yīng),生成聯(lián)苯雙酯.。
(1)甲為,含有羧基和(酚)羥基;由乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得,與CH3OH發(fā)生①酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),生成。
(2)因?yàn)?/span>反應(yīng)③除生成丙外,還生成等物質(zhì)的量的HBr,所以與Br2發(fā)生③取代反應(yīng),生成丙.;與CH2I2發(fā)生④取代反應(yīng),生成,化學(xué)方程式為:+CH2I2→+2HI。
(3)已知鹵代烴可以發(fā)生反應(yīng):R-X+R′-X→R-R′+X2,所以兩分子發(fā)生⑤取代反應(yīng),生成聯(lián)苯雙酯.。
(4)乙為,其同分異構(gòu)體:“a.苯環(huán)上有4個(gè)取代基,其中一個(gè)是–OCH3”,–OCH3中有1種氫原子;“b.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)”,則必有酚羥基;“c.核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為2∶2∶3∶3”,則還有兩個(gè)取代基(其中一個(gè)為酚羥基,另一個(gè)為–OOCH3或–COOCH3),且苯環(huán)上有2個(gè)H,必等效。綜上,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、共4種。
(5)已知鹵代烴可以發(fā)生反應(yīng):R-X+R′-X→R-R′+X2,所以以氯氣、苯和氯乙烯為原料制備聚苯乙烯,首先苯和氯氣取代生成,然后與氯乙烯取代生成苯乙烯,最后苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。合成路線如下:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)正確的是( )
A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量
B.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
C.1 molH2中含有6.02個(gè)氫分子
D.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體,下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平),其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 若藍(lán)、黑球原子的相對(duì)質(zhì)量之比為4:3,則乙、丙兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為7:11
B. 若乙丙中藍(lán)球元素顯相同負(fù)價(jià),則乙中黑球元素失去電子,被氧化
C. 若甲中黃球元素顯正價(jià),則丁為還原產(chǎn)物
D. 化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)有很多用途;卮下列問(wèn)題:
I.甲醇可用于制取甲醛(HCHO)。
(1)甲醇的沸點(diǎn)為64 ℃,甲醛的沸點(diǎn)為-21 ℃,甲醇的沸點(diǎn)較高的原因是__________。
(2)甲醇分子中采用sp3雜化的原子有____________(填元素符號(hào));甲醛分子中σ鍵與π鍵之比為_____________。
II.直接甲醇燃料電池(DMFC)因其具有質(zhì)量輕、體積小、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、比能量密度高、低溫操作等優(yōu)點(diǎn),DMFC陽(yáng)極普遍采用以鉑(Pt)為基礎(chǔ) 的二元催化劑,如Pt-Cr合金等。
(3)基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為______________。
(4)與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_______。(填元素符號(hào))
(5)已知金屬鉑晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。催化劑的XRD圖譜分析認(rèn)為:當(dāng)鉑中摻入Cr原子后,Cr替代了晶胞面心位置上的Pt,該催化劑的化學(xué)式為_______,晶體中與1個(gè)Pt原子相緊鄰的Cr原子有_____個(gè)。
(6)若鉑原子半徑為r pm,鉑摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,鉑晶體的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA為_____mol-1(用有關(guān)字母列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I構(gòu)建和諧社會(huì),建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來(lái)水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達(dá)國(guó)家采用ClO2代替C12進(jìn)行自來(lái)水的消毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)消毒時(shí)單位質(zhì)量的氧化劑得到電子的物質(zhì)的量,叫其消毒效率, 已知ClO2、Cl2作消毒劑時(shí)均變?yōu)镃l—,則ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍。
(2)制取ClO2的微觀過(guò)程如圖所示:
(其中: 表示鈉原子, 表示氯原子, 表示氧原子)
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___________________________________________________。
II. 德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程(下圖所示)。其反應(yīng)方程式為
“N2 + 3H22NH3”,符合上述反應(yīng)過(guò)程的順序是_______.
A.⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)論在辦公室還是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花,將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分,閱讀后回答下列問(wèn)題:
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(mol·L-1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
(1)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K+)__________(只要求寫(xiě)表達(dá)式,不需計(jì)算)mol·L-1。
(2)配制過(guò)程中,下列操作配制結(jié)果沒(méi)有影響的是________(填字母)。
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
B.定容時(shí)仰視液面
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離方法錯(cuò)誤的是( )
A. 除去混在植物油中的水——傾倒
B. 除去粗鹽中的泥沙——過(guò)濾
C. 用乙醚提取中草藥中的有效成分——萃取
D. 從海水中獲得淡水——蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同條件下,兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然 ( )
A.體積均為22.4L B.具有相同的體積
C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離平衡是溶液化學(xué)中的重要內(nèi)容,某化學(xué)興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)一:氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。
現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和______,操作過(guò)程中如果沒(méi)有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶,在其它操作都正確的情況下,將該標(biāo)準(zhǔn)溶液用來(lái)滴定下列(2)中的未知濃度的乙酸溶液,將會(huì)使側(cè)定的結(jié)果偏_(填“高”、“低”、“不影響”)
(2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶乙酸溶液,常溫下測(cè)定其中乙酸的電離平衡常數(shù)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。
待測(cè)物理量 | 測(cè)定方法 |
①_______ | 量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。 |
②H+的物質(zhì)的量濃度 | 取適最乙酸溶液于燒杯中,用______測(cè)定溶液pH。 |
③ 上述實(shí)驗(yàn)中,如果在某溫度時(shí)測(cè)得乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L,pH=3,則在該溫度時(shí)乙酸的電離平衡常數(shù)為____________。
(3)實(shí)驗(yàn)三:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
① 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c=_______g。
編號(hào) | 酸的種類(lèi) | 酸的濃度(mol/L) | 酸的體積/mL | 鎂條質(zhì)量/g |
l | 乙酸 | 0.5 | 17.0 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | 0.5 | 17.0 | c |
② 實(shí)驗(yàn)步驟:
a)下圖的裝置中,在添加藥品之前必須________;
b)反應(yīng)開(kāi)始后,__________;
c)將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖(下圖)。
③ 寫(xiě)出鎂與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。
④ 描述O~5min鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:_____________。
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