1．14g一氧化碳與氫氣的混合氣體（體積比為3：2），充分燃燒后與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉固體會增重多少克？

分析 點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2，再通過足量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得總反應(yīng)方程式分別為：Na2O2+H2=2NaOH、Na2O2+CO=Na2CO3，則過氧化鈉固體增重為CO、H2的質(zhì)量之和．

解答 解：點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2，再通過足量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得總反應(yīng)方程式分別為：Na2O2+H2=2NaOH、Na2O2+CO=Na2CO3，則過氧化鈉固體增重為CO、H2的質(zhì)量之和，即過氧化鈉固體會增重14g，
答：過氧化鈉固體會增重14g．

點(diǎn)評 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)反應(yīng)方程式尋找質(zhì)量變化，理解質(zhì)量變化歸納總結(jié)規(guī)律，若物質(zhì)分子組成滿足（CO）n．（H2）m，過氧化鈉固體增重等于自身質(zhì)量，若多碳則會多增重，若多氧則會少增重．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+3B（g）?2C2 （g）+2D（g），下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
B．v正（B）=0.03mol/（L•s），v逆（D）=1.2mol/（L•min）
C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)A-A鍵，同時(shí)生成兩個(gè)C-C鍵
D．容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
B．pH=7的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液
D．c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2），將上述混合氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L O2混合后，用水吸收生成HNO3且無氣體剩余，另一份恰好能被500 mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中的NaNO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.15molC．0.2molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．混合物是由氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁組成，已知鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23：16：9，計(jì)算：
（1）氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少？
（2）當(dāng)氯離子為1mol時(shí)，混合物的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．標(biāo)況下1升的丙烷和2升的乙烷混合氣體在80升的空氣中完全燃燒，生成的氣體干燥后，其體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對工、農(nóng)生產(chǎn)和國防都有重要意義．請回答：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項(xiàng)序號）bd．
a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率           
b．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應(yīng)．
a．若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為原來的7/8，N2的轉(zhuǎn)化率為а1，此時(shí)，反應(yīng)放熱為23.1kJ；
b．若容積為4L，當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡，生成NH3為1.0mol，則從開始到達(dá)平衡時(shí)NH3的平均速率v（NH3）=0.0625 mol/（L•min）．
c．若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2＞а1（填“＞、＜或=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
a．催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）：△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-1034.9 kJ/mol．
b．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）．鈀電極A是電解池的陰極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是：N2+6e-+6H+═2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖（C12H22O11）．該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如圖所示（注意圖中的反應(yīng)式不完整）．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)
B．該非天然油脂為高分子化合物
C．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)
D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機(jī)化合物

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