6．混合物是由氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁組成，已知鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23：16：9，計(jì)算：
（1）氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少？
（2）當(dāng)氯離子為1mol時(shí)，混合物的質(zhì)量是多少？

分析 （1）設(shè)Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量分別23g、16g、9g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算各自物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算三者物質(zhì)的量之比；
（2）結(jié)合（1）中NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比，計(jì)算各物質(zhì)的量的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出混合物的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量分別23g、16g、9g，則n（NaCl）=n（Na）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，
n（MgCl2）=n（Mg）=$\frac{16g}{24g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，
n（AlCl3）=n（Al）=$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，
故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量的比為：1mol：$\frac{2}{3}$mol：$\frac{1}{3}$mol=3：2：1，
答：NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量的之比為3：2：1；
（2）設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量分別為3x、2x、x，則3x+2x×2+x×3=1，解得x=0.1，
則混合物的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1×3mol+95g/mol×0.1×2mol+133.5g/mol×0.1mol=49.9g，
答：氯原子為1mol時(shí)，混合物的質(zhì)量為49.9g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量計(jì)算，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．元素的最高正化合價(jià)：N＞SB．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI
C．堿性：Mg（OH）2＞NaOHD．酸性：H2SiO3＞H2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)盛有等體積稀硫酸的燒杯（每杯溶液含m mol硫酸），調(diào)節(jié)天平使其平衡．然后在一個(gè)燒杯中加入a g鐵粉，在另一個(gè)燒杯中加入b g鎂粉，充分反應(yīng)后，天平仍平衡．試用代數(shù)式表示下列各種情況下，a和b的關(guān)系（式子中可含m）
（1）若$\frac{a}{56}$＞m，$\frac{24}$＞m時(shí)，a=b
（2）若$\frac{a}{56}$＜m，$\frac{24}$＜m時(shí)，$\frac{27}{28}$a=$\frac{11}{12}$b
（3）若$\frac{a}{56}$＜m，$\frac{24}$＞m時(shí)，$\frac{27}{28}$a=b-2m．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．依照阿佛加德羅定律，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．14g一氧化碳與氫氣的混合氣體（體積比為3：2），充分燃燒后與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體會(huì)增重多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中原子數(shù)目為4NA
B．100mL 1mol•L-1的K2CO3溶液中CO32-數(shù)目為0.1NA
C．5.6g N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于1.2NA
D．9.1g苯和立方烷（C8H8）的混合物中原子數(shù)目為0.7NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：
（1）推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：CH3COOCH2CH3，B：CH3COONa，C：CH3CH2OH，D：CH3CHO．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→G：CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2+H2O
G→高分子化合物：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊健的斷裂和新鍵的形成過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為（　�。�
A．吸收126kJ的能量B．釋放126kJ的能量
C．吸收1638kJ的能量D．釋放1638kJ的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
③比例模型為：
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO4酸性溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；其化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案