【題目】已知:,。常溫下,向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液,所得溶液的和變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.鹽酸與溶液的濃度相等
B.點(diǎn)和點(diǎn)水的電離程度相同
C.滴加溶液改為加水稀釋,該圖曲線不變
D.升高溫度,滴定過(guò)程中pH+pOH>14
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)圖象看,初始時(shí)鹽酸的pH=0,則鹽酸的濃度為1mo/L,但無(wú)法判斷NaOH溶液的濃度,故A錯(cuò)誤;
B.B點(diǎn)溶液呈酸性,pH=4,氫氧根離子來(lái)自水的電離,pOH=10,則c(OH-)=10-10mol/L;D點(diǎn)溶液呈堿性,pH=10,溶液中氫離子來(lái)自水的電離,由pH=10,則水電離出的c(H+)=10-10mol/L,由水電離出的c(OH-)=10-10mol/L,所以B、D兩點(diǎn)水的電離程度相同,故B正確;
C.滴加NaOH溶液改為加水稀釋,鹽酸溶液中氫離子濃度逐漸減小,最終只能接近10-7mol/L,溶液的pH只能無(wú)限接近7,不可能大于7,與圖象變化不符,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下pOH+pH=14,升高溫度后水的電離程度增大,則pOH+pH<14,故D錯(cuò)誤;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑:A>B>D>CB. 原子序數(shù):d>c>b>a
C. 離子半徑:C>D>B>AD. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是
A.表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C.表示用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線
D.表示相同溫度下,向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(框圖中A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A ,B ,D 。
(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有 (填編號(hào))。
(3)寫(xiě)出ED的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A,B,C在周期表中所處的位置如圖所示。A,B,C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為37,D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。則下列說(shuō)法正確的是
B | ||
A | C |
A.元素C形成的一種氧化物具有漂白性能使品紅溶液和石蕊試液褪色
B.B,C兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.在高溫下,元素A的氧化物可與它同主族的單質(zhì)反應(yīng)制取A的單質(zhì)并生成
D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,D元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng),沸點(diǎn)也最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸是基本有機(jī)化工原料之一,廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。
(1)工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖:
反應(yīng)的焓變________。
(2)某科學(xué)小組研究不同壓強(qiáng)條件對(duì)反應(yīng)的影響。下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,充入一定量的和,測(cè)得不同壓強(qiáng)下,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表:
試驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)壓強(qiáng) | 物質(zhì)濃度 | ||
1 | 0.3 | 0.3 | 0.9 | |
2 | 0.4 | |||
3 | 0.4 | 0.4 |
試回答以下問(wèn)題:
①平衡時(shí),實(shí)驗(yàn)1的正反應(yīng)速率________(填“>”、“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)3的逆反應(yīng)速率。
②由實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)可計(jì)算時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
③________。
(3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電還原法也可將轉(zhuǎn)化為甲酸根,同時(shí)還能提高的轉(zhuǎn)換效率。其電解原理如圖所示,下列敘述正確的是________。
A.極的電極反應(yīng)式為
B.電解過(guò)程中向極移動(dòng)
C.極發(fā)生還原反應(yīng)并有氣體逸出
D.電解過(guò)程中濃度逐漸減小
(4)甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”,在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸蝕堿,溶液的變化不大,能保持溶液相對(duì)穩(wěn)定。(已知甲酸的電離平衡常數(shù))
①現(xiàn)將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合,配成的緩沖溶液。用離子方程式表示將少量強(qiáng)堿加入緩沖溶液中,變化不大的原因是________。
②若用溶液配制為4的緩沖溶液,需加入________(答案保留一位小數(shù))溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 離子半徑: X>Y>Z
B. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:R>W
D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。
(1)TiO2+鈦的化合價(jià)為________________________。
(2)步驟Ⅰ中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。
(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。
(4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________________。
(5)已知Ksp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5, c(Fe2+) = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________(填“有”或“沒(méi)有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是_________________。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________________________________。
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