【題目】一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不變

【答案】B

【解析】

試題 A．向水中滴入少量稀鹽酸，溶液中c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，由于溫度不變，所以Kw不變，錯誤；B．水的電離過程是吸熱過程，將水加熱，水的電離程度增大，Kw增大，由于c(H+)增大，故溶液的pH減小，正確；C．向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COO-會消耗水電離產(chǎn)生的+，使水的電離平衡正向移動，最終導(dǎo)致溶液中c(H＋)降低，錯誤；D．由于沒有指明溫度，c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)3 min，B的濃度減少0．9 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為的兩個恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡時的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)的

B.體系的總壓強狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ

C.體系中，狀態(tài)Ⅱ，狀態(tài)Ⅲ

D.逆反應(yīng)速率狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.10 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

待測液

體積/mL

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點____________。

（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（5）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應(yīng)的離子方程式為_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示V表示溶液的體積，。下列說法不正確的是

A.的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級為

B.用的鹽酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至，消耗鹽酸體積小于10mL

C.當(dāng)溶液稀釋至時，溶液中由水電離出的

D.溶液中離子濃度大小關(guān)系：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且P甲大于P乙

D.圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且T甲小于T乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：現(xiàn)有兩個體積相等的恒容密閉容器，向甲容器中加入1molA和1 molB，乙容器中加入1molX和3molY，兩容器中分別發(fā)生下列兩個反應(yīng)，反應(yīng)開始時甲、乙兩容器的反應(yīng)條件相同。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，甲、乙兩容器中平均反應(yīng)速率v(A)與v(X)的大小關(guān)系是___。（填序號）。

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.無法比較

（2）甲中反應(yīng)達到平衡后，若給甲容器升溫，正反應(yīng)速率將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）表示乙中反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是___（填序號）。

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的溫度不再發(fā)生變化

④3v正(Y)＝2v逆(Z)

Ⅱ：工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol1

某化學(xué)興趣小組同學(xué)研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）容器Ⅰ中反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為___。

（2）容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

（3）下列敘述正確的是___（填字母）。

a．平衡時，兩容器中H2 的體積分數(shù)相等

b．容器Ⅱ反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，Q＞65.6

c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。

（1）設(shè)計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。某化學(xué)興趣小組實驗設(shè)計如下，請你幫他們將下表補充完整。

實驗步驟

現(xiàn)象

化學(xué)方程式(解釋)

①

將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中

___

___

②

制取少量氧氣

___

③

___

___

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

（2）完成上述實驗的裝置圖如圖，請你在方框內(nèi)將它補充完整（加持裝置可省略），需標(biāo)明所用藥品的名稱___。

（3）以上設(shè)計讓你對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示___？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案