【題目】常溫下,向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示V表示溶液的體積,。下列說法不正確的是

A.的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級為

B.的鹽酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至,消耗鹽酸體積小于10mL

C.當(dāng)溶液稀釋至時,溶液中由水電離出的

D.溶液中離子濃度大小關(guān)系:

【答案】C

【解析】

A.依題意溶液的,則,所以電離平衡常數(shù),故A正確;

B.用1mol/L的鹽酸滴定10mL1mol/LNH2OH溶液,若二者恰好完全反應(yīng)需要鹽酸的體積為10mL,得到的是強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,若,消耗鹽酸體積應(yīng)該小于10mL,故B正確;

C.當(dāng)溶液稀釋至時,溶液,說明,由于是一元弱堿,溶液中由水電離出的,故C錯誤;

D是強酸弱堿鹽,由于水解溶液顯酸性,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系:,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是

A. X分子中含有三種官能團(tuán)

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)

D. 在催化劑的作用下,1 mol X最多能與5 mol H2加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷: kJ/mol,下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下,體積為的密閉容器中,隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是

A.內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B.內(nèi), mol/(L·h)

C.a點時,的轉(zhuǎn)化率相等

D.反應(yīng)開始后的內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應(yīng)吸收的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是43倍,其分子式為______。

2烷烴E完全燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的,其分子式為______。

3)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。

4)某有機物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為,其名稱是______

5)萘的結(jié)構(gòu)式為,其分子式為______。

6)立方烷的六氯代物有______種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水存在H2OHOHΔHQ(Q0)的平衡,下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小

B. 將水加熱,Kw增大,pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H)107mol·L1,Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。

(1)用活性炭還原NO的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時,各物質(zhì)起始濃度及10 min20 min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:

濃度mol/L

時間min

NO

N2

CO2

0

10

0

0

10

5

2.5

2.5

20

2

4

0.25

10min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,20min時重新達(dá)到平衡,則改變的條件是____。

20min時,保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時反應(yīng)v___v(填”“)。

(2)工業(yè)上由N2、H2來制備NH3。不同溫度下,向三個相同的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng),測得不同溫度時平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強增大而變化如圖所示。

①M點的v_______Q點的v(填”“)。

圖中三條曲線對應(yīng)的溫度分別為T1T2、T3,其中溫度最高的是____。

恒溫恒容條件下,能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填選項字母)

A 2v(N2)v(NH3) Bc2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不變

C.反應(yīng)器中的壓強不再發(fā)生變化 D3 molHH鍵斷裂的同時,有2molNH鍵斷裂

(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) H0,在一定條件下NO2N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系 v(NO2)k1·p2(NO2),v(N2O4)k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1____;在上圖標(biāo)出點中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下4種溶液:①鹽酸;②醋酸溶液;③氫氧化鈉溶液;④氨水。已知①和②的pHa,③和④的pHb,且b。則下列觀點錯誤的是

A.時,則溶液④中水電離出的等于

B.若將①和③分別加水稀釋100倍,則稀釋后兩溶液的pH之和仍為14

C.若將等體積的②和③分別與足量鋁粉反應(yīng),生成的氫氣后者多

D.若將①和④等體積混合,則混合后的溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對溫室氣體的減排具有重要意義,該反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH41molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),5min時達(dá)到平衡,測得CO的濃度為0.5mol/L。

回答下列問題:

105min時間內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___mol/(L·min)。

2)達(dá)平衡時CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___CO2的轉(zhuǎn)化率是___。

3)反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比為___。

4)為了加快反應(yīng)速率,可采取什么措施___(寫兩條)。

5)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量:

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

能量/kJ

1660

1490

1072

436

該催化重整反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量(填大于小于)。

6)下列能表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___

A.v(CH4)=2v(CO)

B.CO2的濃度保持恒定

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.混合氣體密度保持不變

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