【題目】Y是一種天然除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Y可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1molY最多能與6molNaOH反應(yīng)

D.Y與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物含9個(gè)手性碳原子

【答案】A

【解析】

A．由Y的結(jié)構(gòu)可知，Y中存在酚羥基，能使有機(jī)物Y體現(xiàn)弱酸性，因此能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B．Y中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面結(jié)構(gòu)，但酯環(huán)上有飽和碳，結(jié)構(gòu)為四面體，則所有的碳原子不一定在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；

C．1molY中有3mol酚羥基，可與3molNaOH反應(yīng)，同時(shí)，1molY中還含有1mol酯基，可與1molNaOH反應(yīng)，所以1molY最多可與4molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．Y與足量的H2加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物的手性碳原子如圖所示，共7個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個(gè)電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實(shí)驗(yàn)室可用Z的簡(jiǎn)單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)：向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)中藥“金銀花”中抗菌殺毒的有效成分是“綠原酸”。某高中化學(xué)創(chuàng)新興趣小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并參考相關(guān)文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了一種“綠原酸”的合成路線如圖：

已知：①；

②。

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的名稱是___，A→B的反應(yīng)類型___。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是___。

（3）若碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出E中的手性碳：___。

（4）反應(yīng)②的目的是__，寫(xiě)出D→E中第（1）步的反應(yīng)方程式___。

（5）綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的有___種（不考慮立體異構(gòu)，任寫(xiě)一種）。

a.含有苯環(huán)

b.1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)

寫(xiě)出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（6）參照上述合成方法，設(shè)計(jì)由丙酸為原料制備高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉的合成路線___(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．呋喃甲酸是一種抗生素，在食品工業(yè)中作防腐劑，也作涂料添加劑醫(yī)藥、香料等中間體，可用呋喃甲醛制備，其實(shí)驗(yàn)原理和制備步驟如下：

2+NaOH→+ H＜0

步驟③提純過(guò)程：溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。

(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、__________和緩慢滴加溶液。

(2)步驟②中，加入無(wú)水的作用_______。

(3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖。步驟③提純時(shí)合適的溶解試劑是________。

Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用呋喃甲酸和正丁醇制備呋喃甲酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

化合物

相對(duì)分子質(zhì)量

密度()

沸點(diǎn)(℃)

溶解度(g/100g水)

呋喃甲酸

112

1.322

230-232

4.33

正丁醇

74

0.81

117.3

9

呋喃甲酸正丁酯

168

1.053

136.1

0.7

分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開(kāi)活塞，準(zhǔn)確放出一定體積的水。在制備過(guò)程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來(lái)的有機(jī)液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中；有機(jī)層從上面溢出，流回反應(yīng)容器。當(dāng)水層增至支管口時(shí)，停止反應(yīng)。

呋喃甲酸正丁酯合成和提純步驟為：

第一步：取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖a所示(加熱儀器已省略)；

第二步：依次用水、飽和溶液、水對(duì)燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；

第三步：用裝置b蒸餾提純。

回答有關(guān)問(wèn)題：

(4)裝置A的名稱_________。

(5)實(shí)驗(yàn)中使用分水器的優(yōu)點(diǎn)有________。

(6)第二步用飽和溶液洗滌的目的是______。

(7)若實(shí)驗(yàn)中得到呋喃甲酸正丁酯，則呋喃甲酸正丁酯的產(chǎn)率為________。實(shí)驗(yàn)中呋喃甲酸正丁酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，不可能原因是_______(填字母代號(hào))。

A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯

B．該實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

C．產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個(gè)電子，B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個(gè)電子。

①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

②A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式是______________，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：

①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該微粒為__________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時(shí)，常見(jiàn)的微�？赡転�(填元素符稱)____________、____________、____________、K＋、____________。

③寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

B.它的分子式為C10H18

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.它和丁基苯(C4H9)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是


A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y點(diǎn)的值

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同步練習(xí)冊(cè)答案