Question

【題目】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個(gè)電子，B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個(gè)電子。

①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

②A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式是______________，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：

①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該微粒為__________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時(shí)，常見(jiàn)的微�？赡転�(填元素符稱)____________、____________、____________、K＋、____________。

③寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】 Na2O、Na2O2 Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 原子 Ar Cl－ S2－ Ca2＋ Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

【解析】

(1)根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律來(lái)推斷；

(2)根據(jù)L層上的電子數(shù)確定A是氧元素，B是Na元素，確定它們形成的化合物，寫(xiě)出化學(xué)方程式；

(3)①核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)的微粒為原子；

②18電子的單核微粒包括原子、陰離子和陽(yáng)離子幾種情況；

③氫氧化鋁具有兩性，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)。

(1)設(shè)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y＝5，x＝3時(shí)合理，該元素的核電荷數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ：；

(2)①A元素原子有2個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為6，由此可知A元素原子核外有8個(gè)電子，即為O；B元素原子核外有3個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為1，由此可知，B元素原子核外有11個(gè)電子，即為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

②鈉元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2兩種化合物，與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)①當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；

②當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子，符號(hào)為：Ar、Cl－、S2－、Ca2＋；

③y＝3時(shí)為鋁原子，y＝7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。