(I)(10分)某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL,大理石用量為10.00g。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號:
實(shí)驗(yàn)編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />

298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和__探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和__探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。

 
 
 

 
粗顆粒
 

 
 
 
(II)(5分) 800℃時(shí)在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反應(yīng)放熱。測得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表,請回答:
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)NO的平衡濃度c(NO)=              ;
(2)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             
(3)右圖中表示NO2變化的曲線是         ;

(4)在其他條件不變,5min時(shí)分別改變下列條件,將改變條件后反應(yīng)速率的變化情況(“增大”、“減小”或“不變”)填入空格內(nèi):①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  
(15分)(每空1分)(I)
實(shí)驗(yàn)編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />

298
粗顆粒
2.00
⑴實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響;
⑵實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。
⑶實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)的影響。

298
粗顆粒
1.00

308
粗顆粒
2.00

298
細(xì)顆粒
2.00
(II)0.0035mol·L-1 (2)0.0015mol·L-1·s-1;(3)b (4) 增大 不變

試題分析:(I)要探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,則其它條件應(yīng)該是相同的,所以實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;要探究探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響,其它條件應(yīng)該是相同的,所以實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)的影響。
(II)(1)根據(jù)比值數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)進(jìn)行到3s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則NO的平衡濃度c(NO)=0.007mol÷2L=0.0035mol/L。
(2)從0~2s內(nèi)NO的物質(zhì)的量減少了0.020mol-0.008mol=0.012mol,則氧氣減少了0.006mol,所以用氧氣表示的反應(yīng)速率是
(3)平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量增加了0.020mol-0.007mol=0.013mol,濃度是0.013mol÷2L=0.0065mol/L,所以b曲線符合。
(4)升高溫度,反應(yīng)速率增大。體積不變充入He氣體,壓強(qiáng)增大,但物質(zhì)的濃度是不變的,因此反應(yīng)速率不變。
點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),貼近高考,在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該類試題主要是考查學(xué)生能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的相關(guān)信息,并與已有知識整合,在分析評價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用新信息的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
30
120
280
350
370
 
反應(yīng)速率最大的(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)時(shí)間段為        。原因是                                                           。
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為             ,原因是                                 
(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是                               (填相應(yīng)字母);做法不可行的是             (填相應(yīng)字母),做法不可行的理由是                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組實(shí)驗(yàn)中,過氧化氫分解最快的是
 
反應(yīng)條件
 
H2O2的濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))
溫度(℃)
催化劑的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
10
不使用
C
6
30
不使用
D
6
30
使用MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但遇酸性溶液發(fā)生分解:5HClO24ClO2↑+H+Cl+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸,開始時(shí)反應(yīng)緩慢,稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快,其原因可能是……(   )。
A.逸出ClO2使生成物濃度降低B.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
C.溶液中的H起催化作用D.溶液中的Cl起催化作用

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是(  )
①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)、谏邷囟    ③將炭粉碎 
④通入CO2                ⑤增加炭的量  ⑥恒容條件下通入N2
A.①②③⑥         B.①②④⑥
C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(教材變式題)對于反應(yīng):2SO2+O2  2SO3,當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)
編號
改變的條件
化學(xué)反應(yīng)速率

降低溫度
 

增大O2的濃度
 

使用V2O5作催化劑
 

壓縮體積
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10 分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達(dá)到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了1.40g,則SiCl4的平均反應(yīng)速率為       ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是              
a.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
c.其他條件不變,增大SiCl4物質(zhì)的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
d.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       
a.v(N2)=3v(H2)         b.v(HCl)=4v(SiCl4
c.混合氣體密度保持不變       d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n,保持其他條件不變,降低溫度后達(dá)到新德平衡時(shí),H2和HCl的物質(zhì)的量之比      m/n(填“>”“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I+S2O82-=I3-+2SO42- 的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是為了探究                 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)顯色時(shí)間t2             
(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為          (填字母)
A.<22.0sB.22.0~44.0sC.>44.0sD.?dāng)?shù)據(jù)不足,無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是                                  。

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