【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )

A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=NaOH+O2

【答案】D

【解析】

A、反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂,也離子鍵、極性鍵形成,沒有非極性鍵的斷裂和形成,A錯誤;

B、反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂,也離子鍵、極性鍵形成,沒有非極性鍵的斷裂和形成,B錯誤;

C、反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,只有離子鍵、極性鍵形成,沒有非極性鍵形成,C錯誤;

D、過氧化鈉中含有非極性鍵和離子鍵,則該反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成,D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+12O2-相緊鄰

C. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

D. 晶格能:NaI>NaBr>NaCl>NaF

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體,實驗室制各水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。

步驟1:制備NaC1O溶液。已知:3NaC1ONaC1+NaC1O3

(1)用燒堿固體配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有_______(填字母)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;若裝置C中出現(xiàn)堵塞,玻璃管a中的現(xiàn)象為_______________;B中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的是______________。

步驟2:制取水合肼。

控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。(已知:N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。

(3)分液漏斗中的溶液是___________(“A”“B”);

A.NaOHNaC1O混合溶液 B.CO(NH2)2溶液

步驟3:肼的性質(zhì)分析與測定。

(4)水合肼與氨水性質(zhì)相似,屬于二元弱堿。水合肼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的正鹽化學(xué)式為_______________。

(5)水合肼具有還原性,被氧化生成氮氣。稱取餾分0.3000g,加水配成加20.00mL溶液,一定條件下用0.1500 mol/LI2溶液滴定。

①水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。(保留三位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法不正確的是

A.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·s)

B.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

C.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L

D.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或做法正確的是(

A.金屬離子只有氧化性,非金屬離子只有還原性

B.硫酸亞鐵溶液中需加入還原鐵粉防止亞鐵離子氧化

C.50mL量筒量取2mL蒸餾水

D.金屬鈉保存在盛有煤油的細口瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍,工業(yè)上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下:

己知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2

下列說法不正確的是

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

C. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率,也提高反應(yīng)物的利用率

D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后,向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被充分吸收

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能通過單質(zhì)直接化合制得的是(

A.Fe(OH)3B.FeCl2C.FeCl3D.CuS

查看答案和解析>>

同步練習冊答案