【題目】下列說法或做法正確的是( )
A.金屬離子只有氧化性,非金屬離子只有還原性
B.硫酸亞鐵溶液中需加入還原鐵粉防止亞鐵離子氧化
C.用50mL量筒量取2mL蒸餾水
D.金屬鈉保存在盛有煤油的細口瓶中
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成,回答下列問題:
(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N |
鍵能/(kJ/mol) | 351.5 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol。
(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下,將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:
①下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.體系中氣體的密度保持不變
B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等
C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②平衡時,M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
③某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是______________________。
(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,同時生成I2,寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
(4)HI的制備:將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)并達到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如表格所示:
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7/span> |
HI體積分?jǐn)?shù) | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
②反應(yīng)達到平衡后,在7min時將容器體積壓縮為原來的一半,請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線_______________。
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2,還對溫室氣體的減排具有重要意義。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ;C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3;CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變,K為平衡常數(shù))下列說法正確的是
A. △H=2△H3-2△H2-△H1
B. K=2K3-K2-K1
C. 若平衡時c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:1:1,則K一定等于1(mol/L)2
D. 減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )
A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=NaOH+O2
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【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組固體混合物分離的是( )
A. 硝酸鈉和氫氧化鈉 B. 二氧化錳和氧化銅
C. 氯化鉀和二氧化錳 D. 碳酸鉀和氯化鈣
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【題目】Ⅰ(1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應(yīng)式為_______________,這種電池在放電使用一段時間后,電解質(zhì)溶液中的c(OHˉ)將___________(填“增大”“減小” 或“不變”)。
(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問題:鋅為_______極,該電極上發(fā)生_________反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為__________,該原電池的總反應(yīng)離子方程式為__________________________________。
Ⅱ.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(L·min)。求:
(1)平衡時D的濃度=________。
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=____________。
(3)x=________________。
(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_______(化為最簡整數(shù)比)。
(5)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)__________;每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
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【題目】樹立健康生活理念,正確認(rèn)識和使用藥物。下列說法錯誤的是( )
A.阿司匹林(aspirin)是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物
B.非處方藥OTC安全系數(shù)大,可以長期大量服用
C.常用的抗酸藥是氫氧化鋁復(fù)方制劑
D.吃藥期間不宜喝茶,更不宜用茶水服藥
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【題目】下列說法中正確的是
A. 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi),立即閉上眼睛,用手揉擦
B. 制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后,應(yīng)立即停止加熱
C. 蒸發(fā)結(jié)晶操作時,為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干
D. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaClO溶液;②Cu;③稀硫酸;④BaSO4;⑤乙醇;⑥SiO2;⑦乙烯;⑧熔融的KCl;⑨石墨;⑩冰醋酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______。(填寫序號,以下同)
(2)上述物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是______。
(3)寫出在催化劑存在條件下⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式______。
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