鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料等方面有著廣泛的應(yīng)用。以鎳片為原料制備一種鎳配合物
[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下
(1)已知鎳片與濃、稀硝酸都能反應(yīng)，該流程中若選用濃硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是_____________，若選用稀硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是____________。
(2)氨化過程中控制溶液pH=9，可防止產(chǎn)品中混有Ni(OH)2沉淀，此時(shí)，溶液中c(Ni2+)≤____。
{已知Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16}
(3)準(zhǔn)確稱取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2樣品，溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl，用0.25 mol/LNaOH溶液滴定 過量的鹽酸，消耗NaOH溶液24.00 mL。通過計(jì)算確定x的值。已知：[Ni(NH3)x]Cl2+HCl→NiCl2+NH4Cl （未配平）（寫出解題過程）。
(4)若在[Ni(NH3)x]Cl2樣品中存在Ni(OH)2雜質(zhì)，則上述實(shí)驗(yàn)測定的x值____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
(1)反應(yīng)快，易蒸干；溶解單位質(zhì)量的鎳所消耗硝酸的質(zhì)量少
(2)5.0×10-6mol/L
(3)解法一：n(NH3)=(2.00×6×10-3-0. 25×24. 00×10-3) mol=6×10-3mol
解法二：根據(jù)題目提供的化學(xué)方程式可知，NH3+HCl=NH4Cl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，其中與NH3反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量=6mol/L×0.002L-0. 25mal/L×0.024L=0. 006mol，則
n(NH3) =0. 006 mol，故，解得x=6。
(4)偏小
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京一模）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料等方面有著廣泛的應(yīng)用 以鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH3）xCl2的主要流程如下：

（1）已知鎳片與濃、稀硝酸都能反應(yīng)，該流程中若選用濃硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是
反應(yīng)快，易蒸干
反應(yīng)快，易蒸干
．若選用稀硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是
溶解單位質(zhì)量的鎳所耗稀HNO3質(zhì)量少
溶解單位質(zhì)量的鎳所耗稀HNO3質(zhì)量少
．
（2）氨化過程中控制溶液pH=9，可防止產(chǎn)品中混有“Ni（0H）3  沉淀，此時(shí)溶液中c（Ni2+）≤
5.0×10-6mol?L-1
5.0×10-6mol?L-1
．（已知Ksp[Ni（OH）2]=5.0×10-16）
（3）準(zhǔn)確稱取0.232g[Ni（NH3）x]Cl2樣品．溶于水后加入2.00ml.6mol．L-1 HCl，用0.25mol．L-1NaOH溶液滴定過量的鹽酸，消耗NaOH溶液24.00mL 通過計(jì)算來確定x的值
6
6
．已知：[Ni（NH3）x]Cl2+HCl→NiCl2+NH4Cl（來配平、寫出解題過程）
（4）若在[Ni（NH3）x]Cl2？樣品中存在Ni（OH）2雜質(zhì)，則上述實(shí)驗(yàn)測定的x值
偏小
偏小
 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用．以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的主要流程如下：

（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：LaNi5H6+NiOOH 
放電
充電
LaNi5+Ni（OH）2，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
．
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60°C，控溫原因可能是
溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，且反應(yīng)速率太慢
溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，且反應(yīng)速率太慢
，寫出離子反應(yīng)方程式：
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
．
（3）氨化過程中應(yīng)控制溶液pH范圍8～9，其原因是
防止生成Ni（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純
防止生成Ni（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純
．
上述流程中，有關(guān)說法正確的是（
AC
AC
）
A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測定化合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱取樣品0.6460g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示劑少量，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
實(shí)驗(yàn)二：另取該樣品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL．相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為：[Ni（NH3）xCly]Clz+zAgNO3=[Ni（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學(xué)式為
[Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
[Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
．

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