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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個(gè)電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列說(shuō)法不正確的是

③

（填序號(hào)）．

①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車(chē)，可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由

正逆反應(yīng)同時(shí)

開(kāi)始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

b

．
③前10min內(nèi)用AO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A為我國(guó)用接觸法制取化工產(chǎn)品F的主要原料，B為日常生活中應(yīng)用最廣泛的食品添加劑，W、J為常見(jiàn)金屬，常溫常壓下，I、L、M為氣體單質(zhì)，K、G為正鹽（部分反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中貯存物質(zhì)Q的方法是將其盛放在

里，并貯放在黑暗且溫度低的地方．H在Q的稀溶液中反應(yīng)生成O的離子方程為：

．
（2）化合物N的電子式為

，對(duì)盛裝有P的注射器移動(dòng)活塞加壓，其現(xiàn)象是

．
（3）已知60g A生成C、D放出426.5kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

．
（4）完成下列問(wèn)題：①M(fèi)和N發(fā)生置換反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為：

．②C、D在F的稀溶液中也能生成G，其離子方程式為：

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出X的電子式：??????????? 。

（2）常溫時(shí)pH =12的G溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為?????????? （寫(xiě)出計(jì)算式）。

（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是____極，請(qǐng)寫(xiě)出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：????????????? 。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：??????????????????? 。

（5）現(xiàn)有無(wú)標(biāo)簽的Y和M的兩種無(wú)色水溶液，不用其他任何試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)這兩種溶液加以鑒別???????????????? （回答實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。

（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明????????????????????????????? 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：3Fe(s)＋4H₂O(g)＝Fe₃O₄(s)＋4H₂(g) △H

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。

(2) 已知：①3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s) △H₁＝－1118.4kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H₂＝－483.8kJ/mol

③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H₃＝－571.8kJ/mol

則△H＝_______。

(3)在t⁰C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

②下列說(shuō)法正確的是_______ (填編號(hào))

A.若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率

D.增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率

(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見(jiàn)表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是

________(用A、B、C表示）。

(5)已知Fe(OH)₃的Ksp＝2.79×10^－³⁹，而FeCl₃溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl₃溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe³⁺)＝________mol • L^-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個(gè)電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式______
（2）下列說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)）．

①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車(chē)，可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：______
（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由______開(kāi)始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______．
③前10min內(nèi)用AO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO₂）=______mol?L^-1?min^-1．

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

下列各物質(zhì)中，能將MgSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液一次就可鑒別出來(lái)的是（）

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

下列各物質(zhì)中，能將MgSO4溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液一次就可鑒別出來(lái)的是（）

下列各物質(zhì)中，能將MgSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液一次就可鑒別出來(lái)的是（）