【題目】針對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能變化解決下列問(wèn)。

1測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱中和熱為57.3 kJ.mor1的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖所示。

某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果小于57.3 kJ/mol,原因可能是________填字母。

A實(shí)驗(yàn)裝罝保溫、隔熱效果差

B讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度

C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始度后未洗滌,直接測(cè)定H2SO4 溶液的溫度

2利用氫氣可以取工業(yè)原料乙酸。己知:

ACH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol H=870.3kJmo1

BCs+O2g=CO2g H=393.5kJmo1

CH2g+1/2O2g=H2Ol H=285.8kJmo1

相同質(zhì)CH3COOH、C、H2完全燃燒時(shí),放出熱量最多的是___________。

利用上述信息計(jì)算下述反應(yīng)2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl H= kJ/mol

3Cl2生產(chǎn)某些含有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用。

反應(yīng) A: 4HClO22Cl22H2O

1已知:.反應(yīng)A中,4 molHCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

.

寫(xiě)出此條件下反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是________________。

斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ。

【答案】1acd3;

2H22-488.3kJ/mol2;

34HClgO2g2Cl2g2H2Og ΔH=-115.6kJ/mol31.9

【解析】

試題分析:1a.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a正確;b.反應(yīng)后最高溫度記為終點(diǎn)溫度,故b錯(cuò)誤;c.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,否則會(huì)引起熱量散失,中和熱的數(shù)值偏小,故c正確;d.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度,由于溫度計(jì)上會(huì)有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,中和熱的數(shù)值偏小,故d正確;故答案為acd;

21gCH3COOH、C、H2完全燃燒時(shí)放出的熱量分別為:870.3kJ/60g393.5kJ/12g、285.8kJ/2g,所以相同質(zhì)量的CH3COOH、CH2完全燃燒時(shí),放出熱量最多的是H2;

利用蓋斯定律,將×2+×2-可得2Cs+2H2g+O2g═CH3COOHl,則H4=2×-393.5kJ/mol+2×-285.8kJ/mol--870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol;

3依據(jù)反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HClg+O2g2Cl2g+2H2OgH=-115.6 KJ/mol;焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量,4HClg+O2g2Cl2g+2H2OgH=-115.6 KJ/mol4×EH-Cl+498-[243×2+4×EH-O]=-115.6,得到4×EH-O-4×EH-Cl=498-486+115.6=127.6,EH-O-EH-Cl=31.9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( )

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

濃硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取50mLNa2CO3Na2SO4 的混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾得到濾液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸處理沉淀,最后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出。

14.66g白色沉淀是_________(填化學(xué)式),寫(xiě)出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?/span>4.66g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________;

2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________ml

3)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度______;

4)計(jì)算過(guò)濾出12.54g沉淀后,所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(忽略混合溶液體積的變化)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Mg條投入盛有稀HCl的容器里,產(chǎn)生H2的速率與下列因素有關(guān)系的是( )

鹽酸濃度 溫度 鎂條的表面積 容器的密閉情況 溶液中c(Cl-)大小

A①② B③④ C①②③ D①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)按要求填寫(xiě)下列空格(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA

39 g Na2O2中的Na+_________ NA;

0.5mol H2O中的質(zhì)子數(shù)為_________NA;

1.204×1024個(gè)水分子的質(zhì)量為_________ g;

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L,則此混合氣體中,CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 ;

9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol,則x數(shù)值為

(2)用于分離或提純物質(zhì)的方法有:

A蒸餾(分餾) B萃取 C過(guò)濾 D重結(jié)晶 E分液

分離或提純下列各組混合物,請(qǐng)上述最合適方法的標(biāo)號(hào)填在橫線上。

除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ;

分離四氯化碳與水的混合物 ;

分離汽油和 ;

提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。

3找出下列各組物質(zhì)中與另三種物質(zhì)的類別不同的一種物質(zhì),用化學(xué)式填寫(xiě)在后面的橫線上。

CaONa2O、CO2、CuO

H2、N2、P、Cu ;

S、Fe、Cu、Zn

HCl、H2OH2SO4HNO3 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了充分利用銅資源,某工廠擬用黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3SiO2)制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽,其生產(chǎn)流程如下:

(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過(guò)程中,可能發(fā)生多個(gè)氧化還原反應(yīng),其中沒(méi)有Zn參加的反應(yīng)的離子方程式是_______________________

(2)濾渣1及濾渣2用濃硫酸浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是________,實(shí)驗(yàn)室通常用__________溶液吸收。

(3)稀硫酸通過(guò)濃硫酸稀釋得到,稀釋濃硫酸的正確操作方法是_____________________。過(guò)濾操作所需玻璃儀器除玻璃棒外還有_______________________

(4)用惰性電極電解濾液4可制取金屬銅,若制得金屬銅12.8 g,則同時(shí)陽(yáng)極得到______L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的組成、分類或變化的說(shuō)法正確的是

A.聚苯乙烯、糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.鹽酸、高氯酸和氫硫酸都是酸

C.久置于空氣中的濃硫酸、NaOH的變質(zhì)均為物理變化

D.煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按照物質(zhì)不同的分類方法,HNO3應(yīng)屬于( ) ①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥混合物⑦一元酸⑧化合物.
A.①②③④⑤⑦⑧
B.①④⑦⑧
C.①⑥
D.①④⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在T 時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1

C.溶液中c(OH)= mol·L-1

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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