Question

14．下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是（　�。�

	冶煉原理	方法
A	2HgO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Hg+O2↑	熱分解法
B	2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑	電解法
C	Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2	熱分解法
D	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2	熱還原法

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+3CO₂；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，根據(jù)金屬的活動性選取相應(yīng)的冶煉方法．

解答 解：A．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；
B．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點(diǎn)較高，加入冰晶石的目的是降低熔點(diǎn)，故B正確；
C． Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，所以采用的不是熱分解法，故C錯誤；
D．鋁的還原性大于鐵，可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，屬于熱還原法，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查金屬的冶煉，金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有關(guān)，注意不同活潑性的金屬的冶煉方法，在金屬活動順序表中Zn～Cu等較不活潑金屬可用熱還原法冶煉，題目難度不大．