Question

（9分）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
①X為強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w，則Y到Z的離子方程式為             。
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為               。
（2）若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為                           。
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法                 。X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為                                。

Answer 1

（1）①SO₃^2-+SO₂+ H₂O＝HSO₃^-（2分） ②（2分）
（2）①2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺（2分）
②濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) （1分）   4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O（2分）

（1）形成酸雨的主要?dú)怏w是SO₂，所以Y是亞硫酸鹽，亞硫酸鹽繼續(xù)吸收SO₂，生成相應(yīng)的酸式鹽，所以離子方程式為SO₃^2-+SO₂+ H₂O＝HSO₃^-。碳酸鹽和酸反應(yīng)開始階段不產(chǎn)生氣體，當(dāng)碳酸鹽完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽后，再滴入酸才開始出現(xiàn)CO₂氣體。CO₂是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，其電子式為。
（2）黃綠色氣體是氯氣，應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，則Y是氯化鐵，氯化鐵氧化單質(zhì)鐵生成氯化亞鐵，方程式為2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺。紅棕色氣體是NO₂，則Y是NO，W是氧氣，X是氨氣。可以利用氨氣是堿性氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，氨氣發(fā)生催化氧化即生成NO，方程式為4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。