Question

（14分）I.  A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、  F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置         ，
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式                                     。
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的
pH   7 （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：                   。
II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

（1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是
①                           ；②。
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。
①正極的電極反應(yīng)是                                   。
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是        。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

Answer 1

I. （1）第四周期、第Ⅷ族（1分）
（2）2Al+2OH^－+6H₂O====2[Al(OH)₄]^- +3H₂↑  （2分）
（3）<（1分）  NH+H₂O  NH₃·H₂O+H⁺ （2分）
II. （1）Fe-2e^-=Fe²⁺  (2分)
（2）①O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-   (2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-)   (2分)  ②CO₂  (2分)
（3）11.2  (2分)

I根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，含有的這種元素應(yīng)是變價(jià)的金屬元素，常見(jiàn)的是鐵元素，即A、B、C、D、E、F分別是Fe、Fe₃O₄、FeCl₂、FeCl₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃。G能溶于氫氧化鈉溶液，常見(jiàn)的固體化合物是三氧化二鋁，則I是鋁，H是氧氣，反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)。
Ⅱ根據(jù)燃料電池可得出鐵是陽(yáng)極，鋁是陰極，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺。在燃料電池中氧氣通入正極發(fā)生還原反應(yīng)，由于是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2。。根據(jù)正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式可知該物質(zhì)是二氧化碳。陰極產(chǎn)生氫氣，物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子4mol，1mol甲烷失去8電子，根據(jù)得失電子守恒知消耗甲烷0.5mol，其體積是11.2L。