【題目】我國(guó)宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右.下列不屬于化石能源的是
A.煤 B.石油 C.天然氣 D.生物質(zhì)能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
試回答以下問(wèn)題:
(1)若25<t1<t2,則α____(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判斷的理由是___________________。
(2)t1℃下,將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合,測(cè)得溶液呈中性,若a+b=14,則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________。
(3)t2 ℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】景德鎮(zhèn)盛產(chǎn)瓷器,瓷器的材質(zhì)屬于( )
A. 合金材料 B. 合成高分子材料 C. 天然高分子材料 D. 無(wú)機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)問(wèn)題,與鹽的水解有關(guān)的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 , 則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol.
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為個(gè).
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在光照條件下能與CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是( )
A. N2 B. 酸性KMnO4 C. Cl2 D. H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用18molL﹣1濃硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)補(bǔ)充步驟
①計(jì)算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③溶解;④;⑤轉(zhuǎn)移、洗滌; ⑥定容、搖勻; ⑦裝瓶貼標(biāo)簽.
完成下列問(wèn)題:
(2)所需濃硫酸的體積是 , 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(3)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是 .
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫)
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水;
C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌;
D.定容時(shí)俯視刻度線 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。
Ⅰ、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),該溫度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g),充分反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
(3)在800 ℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol/L,c(H2)為1.5 mol/L,c(CO)為1 mol/L,c(H2O)為3 mol/L,則正、逆反應(yīng)速率的比較為:v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ、工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJmol-1
則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=_______________kJ·mol-1。
Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在該溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO3—);反應(yīng)NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物,在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下:
(1)“硫酸化焙燒”時(shí):①硫化銅礦需粉碎的目的是_________;②CuS 與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________;③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外,另一主要作用是__________。
(2)“浸取”時(shí)為提高銅的浸取率,除需控制硫酸的濃度外,還需控制_________ (至少列舉兩點(diǎn))。
(3)“制備”時(shí),溶液的pH與Cu2O 的產(chǎn)率關(guān)系如右圖所示。
①在100℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________
②圖中在4<pH<5 時(shí),pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高,是因?yàn)?/span>________。
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