【題目】根據(jù)教材中的“中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要 ． 已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應(yīng)的中和熱為 ．

【答案】溫度計(jì)和攪拌器；57.2KJ
【解析】解：中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有：燒杯、溫度計(jì)、量筒、攪拌器、膠頭滴管，則還需要溫度計(jì)和攪拌器；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，則含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應(yīng)的中和熱為 =57.2KJ， 所以答案是：溫度計(jì)和攪拌器；57.2KJ．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)熱和焓變，需要了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

①

⑦

④

3

③

⑤

⑧

⑩

4

②

⑨


（1）寫出⑥與⑦元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成分子的電子式：； 用電子式表示③與④兩種元素對(duì)應(yīng)化合物的形成過(guò)程： ．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 ， 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是（填離子符號(hào)）．
（3）②③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），這三種堿性物質(zhì)中（填：“有”或“沒(méi)有”）相互能發(fā)生的反應(yīng)，若回答“有”，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式： ．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 ． 在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4 ， 震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>（用離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是

①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3

A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤

C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：
（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是 ， 該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為： ．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是 ， 其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是（用元素或離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過(guò)程：
（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 ．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： ， 反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為 ．
（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說(shuō)法正確的是

A. 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

C. 該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能

D. 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ為 。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為 ；

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為 。

（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是(　　)

A．過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解 B．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾

C．溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶 D．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)原理正確的是( )

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉

②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱

A．②③ B．①③ C．① D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ +H+，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是

A. 加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n（H+）減小

B. 加熱，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c（CH3COO－）增大

C. 通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小

D. 加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小

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