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【題目】下列說法中不正確的是

①向溴乙烷中加入硝酸銀溶液可檢驗溴元素;

②順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物相同;

③苯和溴水混合可制溴苯;

④酸性高錳酸鉀溶液可鑒別苯和甲苯

A. 只有①和④ B. 只有②和③ C. 只有①和③ D. ①②③④

【答案】C

【解析】①溴乙烷不能電離出溴離子,向溴乙烷中加入硝酸銀溶液不能形成AgBr沉淀,所以無法檢驗溴元素,錯誤;②順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物相同,均是正丁烷,正確;③苯和溴水混合發(fā)生萃取,不能制溴苯,錯誤;④甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成苯甲酸,甲基被氧化,而苯環(huán)不被氧化,因此酸性高錳酸鉀溶液可鑒別苯和甲苯,正確,答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]A的產量可以用來衡量—個國家的石油化工發(fā)展水平。用A為原料可以合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如下圖所示(部分反應條件略去):

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______,圖中縮醛的分子式是_______________。

(2)B的結構簡式為__________,C中含有的官能團名稱是________________。

(3)D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應。反應的化學方程式為_______________。

(4)反應的反應類型是__________________。

(5)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:______________。

A.含有苯環(huán)和結構;B.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1

(6)參照的合成路線,設計一條由2-氯丙烷制備的合成路線(注明必要的反應條件)________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是

A.乙烯、乙炔 B1-己烯、苯 C.苯、正已烷 D.甲苯、2-己烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(均填元素符號或化學式):

周期

IA

IIA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

(2)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是______(填元素符號);元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是______(填化學式)。

(3)④的單質和②的單質在點燃條件下生成物的電子式是_______;⑨的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是___________(寫化學式)。

(4)⑥與⑨形成的化合物和水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式是________________。

(5)元素①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_________________。

(6)⑨的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生取某物質溶于水,制得無色透明溶液,進行以下實驗:①與堿反應生成鹽和水;②該溶液中陽離子只有H+;③與鐵反應生成氫氣。根據(jù)你學過的酸的概念,其中能說明該物質為酸類物質的是:

A.①②③ B.①② C.② D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,2O

(1)裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________________;

(2)裝置②的目的是____________________,發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________

(3)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________;

(4)實驗的具體操作是:先檢驗裝置的氣密性,再加入藥品,然后______________________________________

(此操作的目的是_______________________________________________),最后滴加濃硝酸;

(5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

6 mol CO28 mol H2充入2 L的密閉容器中測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時H2的物質的量是6 mol。

(1)a點正反應速率 (填大于”“等于小于)逆反應速率。計算其化學平衡常數(shù)K=

(2)下列時間段平均反應速率最大的是

A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ,曲線對應的實驗條件改變是 。

(4)錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料,可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。

以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2,則陽極的電極反應式為 。

MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內,開始產生沉淀,繼續(xù)滴加時沉淀又溶解,該溶液是( 。
A.2 mol·L1NaOH溶液
B.2 mol·L1H2SO4溶液
C.2 mol·L1MgSO4溶液
D.FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是用硫酸鈣生產硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖。下列說法正確的是

A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.圖示轉化反應均為氧化還原反應

C.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應中原子利用率為100%

D.嚴禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇

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