【題目】將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A.2 mol·L－1NaOH溶液
B.2 mol·L－1H2SO4溶液
C.2 mol·L－1MgSO4溶液
D.FeCl3溶液

【答案】B
【解析】當(dāng)向Fe（OH）3溶膠中加入H2SO4后，因H2SO4屬于電解質(zhì)，會(huì)使Fe（OH）3膠體聚沉；繼續(xù)滴加稀H2SO4 ， Fe（OH）3沉淀又被溶解生成Fe2（SO4）3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

①向溴乙烷中加入硝酸銀溶液可檢驗(yàn)溴元素；

②順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物相同；

③苯和溴水混合可制溴苯；

④酸性高錳酸鉀溶液可鑒別苯和甲苯

A. 只有①和④ B. 只有②和③ C. 只有①和③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫(xiě)出輝銅礦與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式 。

（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的廢酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量為 。

（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同。

①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如下圖所示，寫(xiě)出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式 。

②上述銅片中銅的生銹率為 （金屬生銹率=）。（結(jié)果保留到整數(shù)）

（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。

①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過(guò)程的化學(xué)方程式為 。②寫(xiě)出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>戊>甲

C. 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

D. 形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：己>戊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)粒子
B.摩爾是七個(gè)基本物理量之一
C.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
D.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q＞0）。某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（ ）

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則用H2表示的反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·min－1

D．當(dāng)反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl恰好中和1mol·L－1的NaOH溶液100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 (　　)

A. 該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體 B. 該元素的最高化合價(jià)呈＋6價(jià)

C. 該元素單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物 D. 該元素價(jià)電子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過(guò)程如圖所示、下列敘述不合理的是

A．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵

D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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