（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65 mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性    B．還原性     C．揮發(fā)性    D．腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________      。
(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇   B．四氯化碳    C．燒堿溶液   D．苯
(1)富集(或濃縮)溴元素　 (2)C　     (3)3　3　1　5　3
(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4     (5)BD　
（1）由于海水中溴的含量很低，所以目的是富集(或濃縮)溴元素。
（2）單質(zhì)溴極易揮發(fā)，因此熱空氣或水蒸氣可以吹出Br2，答案選C。
（3）根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律可知，配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是3、3、1、5、3。
（4）單質(zhì)溴具有氧化性，能氧化SO2，所以反應(yīng)的方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
（5）選用的萃取劑的原則： ①和原溶液中的溶劑互不相溶； ②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。乙醇和水互溶，氫氧化鈉能和溴單質(zhì)反應(yīng)，不能用作萃取劑，所以答案選BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                     ，操作a的名稱為          ；
（2）廢渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為          （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）寫(xiě)出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                     ；
（4）實(shí)驗(yàn)室洗滌鉻黃沉淀的方法：                                           ；
（5）寫(xiě)出濃鹽酸與A12O3反應(yīng)的離子方程式：                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水是寶貴的化學(xué)資源，可以從海水中提取的物質(zhì)有
A．SiB．Br2
C．NaD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自然界里常見(jiàn)金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少。但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來(lái)，究其原因，下列說(shuō)法中合理的是
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開(kāi)發(fā)，鋁礦埋得深，難開(kāi)發(fā)
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說(shuō)法是錯(cuò)誤的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共12分）鈦是21世紀(jì)金屬。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)     △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1
（1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。
TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為                                      。
（2）反應(yīng)I在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；
反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為                                              。
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       （填化學(xué)式）。
（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的       極，陰極的電極反應(yīng)式為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          ；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
                 
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是             、                。
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                               
該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                 （寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2C03]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過(guò)程如下：

查閱資料知，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀pH
6.0
7.5
1,4
沉淀完全pH
13
14
3.7
（1）氯酸鈉的作用是                ；
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為             ，可以選擇的試劑是            .（填序號(hào)）。
a．氨水                   b．硫酸銅               c．氫氧化銅            d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是          ；若溫度過(guò)高，所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是              。
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫(xiě)出生成堿式碳酸銅的離子方程式：            。
（5）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是
 
金屬
存在形式
冶煉方法
A
金
游離態(tài)
金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離
B
銀
化合態(tài)
銀的金屬性弱，用加熱的方法冶煉
C
鐵
化合態(tài)
鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵
D
鈉
化合態(tài)
鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來(lái)，所以用電解飽和溶液方法冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在人類直接利用主要的化石能源是
A．太陽(yáng)能B．核能C．氫能D．煤

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同步練習(xí)冊(cè)答案