【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為__。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

寫出聯(lián)氨和N2O4作為火箭推進(jìn)劑反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H用含△H1，△H2，△H3的代數(shù)式表示）___。

【答案】 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=2△H3-2△H2-△H1

【解析】

⑴聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，氮和每個氫共用1對電子，氮和氮之間共用1對電子。

⑵次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價由+1價降低到1價，N元素的化合價由3價升高到2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平。

⑶根據(jù)蓋斯定律，2×③2×②①即得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的△H。

⑴聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，氮和每個氫共用1對電子，氮和氮之間共用1對電子，其電子式為；故答案為：。

⑵次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價由+1價降低到1價，N元素的化合價由3價升高到2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+ 2NH3 = N2H4+NaCl+H2O；故答案為：NaClO+ 2NH3 = N2H4+NaCl+H2O。

⑶根據(jù)蓋斯定律，2×③2×②①即得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的△H，所以反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H =2△H 32△H2△H1；故答案為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) △H=2△H 32△H2△H1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A原子的陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同，A和E位于同主族，基態(tài)B原子核外有3個能級且各能級上容納的電子數(shù)相等，基態(tài)D原子有2個未成對電子，最外能層符號為L。+1價F離子的3d能級達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

（1）基態(tài)C原子價電子排布圖為_____。

（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_____(填元素符號，下同)，它們的電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>_____。

（3）C、F組成的晶體的晶胞如圖1所示。已知該晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則C、F最近的核間距為_____cm。

（4）A和E組成晶體，其晶胞如圖2所示。E粒子周圍有_____個E緊密相鄰且最近；連接與E等距離且最近的A粒子構(gòu)成的形狀是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：

①質(zhì)子的流動方向?yàn)?/span>________________（“從A到B”或“從B到A”）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A.B均為惰性電極）：

①B極接電源的________________極（“負(fù)”或“正”）。

②A極的電極反應(yīng)式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

研究目的

密閉容器中，壓強(qiáng)對反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響

固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3（g） ΔH<0的影響

等質(zhì)量Na、K分別與足量水反應(yīng)

固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達(dá)平衡的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與的關(guān)系

C.由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。

（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。

（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是_____，水通入A的進(jìn)口為_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_____（填數(shù)字編號）；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_____；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_____g/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、NO、NO2、SO2都是大氣污染物，減少這些氧化物排放對于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。

已知下列熱化學(xué)方程式

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1

（1）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。

①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此時容器的壓強(qiáng)為2.0×105Pa，5s時，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>0.95倍，則從反應(yīng)開始到5秒末NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__mol/(L·s)。

②下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__。

A.適當(dāng)升高溫度

B.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大

C.及時分離出CO2

D.向密閉容器中再充入0.4molNO2

（2）某溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030

反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K3=__。

（3）在催化劑作用下用CO還原NO2進(jìn)行尾氣處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時間變化如圖a�；罨茏钚〉氖�_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑B作用下，測得相同時間內(nèi)，處理NO2的量與溫度的關(guān)系如圖b。圖中曲線先增大后減小，請說明后減小的原因___(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

（4）煤燃燒產(chǎn)生的SO2用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可以制備H2SO4，其原理如圖c所示(電極材料為石墨)。a電極反應(yīng)式為__。b為_(陰、陽)極，d離子交換膜為__(陰、陽)離子交換膜。

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