【題目】CO、NONO2、SO2都是大氣污染物,減少這些氧化物排放對于環(huán)境保護具有重要的意義。

已知下列熱化學(xué)方程式

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1

12NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。

①某溫度下,在2L密閉容器中充入0.4mo1CO0.6molNO2,此時容器的壓強為2.0×105Pa,5s時,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.95倍,則從反應(yīng)開始到5秒末NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__mol/(L·s)。

②下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__。

A.適當升高溫度

B.減小容器體積使體系壓強增大

C.及時分離出CO2

D.向密閉容器中再充入0.4molNO2

2)某溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030

反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K3=__。

3)在催化劑作用下用CO還原NO2進行尾氣處理。

①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進行反應(yīng),生成N2的物質(zhì)的量與時間變化如圖a;罨茏钚〉氖_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑B作用下,測得相同時間內(nèi),處理NO2的量與溫度的關(guān)系如圖b。圖中曲線先增大后減小,請說明后減小的原因___(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

4)煤燃燒產(chǎn)生的SO2NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可以制備H2SO4,其原理如圖c所示(電極材料為石墨)。a電極反應(yīng)式為__。b_(陰、陽)極,d離子交換膜為__(陰、陽)離子交換膜。

【答案】-1200 0.01 BD K3=3.0×1013 E(C) 因正反應(yīng)為放熱反應(yīng),300℃已平衡,溫度升高平衡逆向移動 SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

【解析】

(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1,

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH2=+68kJ·mol-1,

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221.0kJ·mol-1,

根據(jù)蓋斯定律:①×4-③×2-②可得:2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1;

①結(jié)合題意,設(shè)5s末二氧化氮的物質(zhì)的量變化量為x,列“三段式”,

相同條件下物質(zhì)的量之比等于壓強之比,則,解得x=0.1mol,因此5秒末NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)==0.01mol/(L·s);

②結(jié)合(1)計算,正反應(yīng)放熱且氣體體積減小的反應(yīng),

A.適當升高溫度,反應(yīng)速率增大,但平衡逆向移動,故A不符合題意;

B.減小容器體積使體系壓強增大,反應(yīng)速率加快,平衡向氣體體積減小的方向移動,即向正向移動,故B符合題意;

C.及時分離出CO2,生成物濃度減小,平衡正向移動,但反應(yīng)速率減慢,故C不符合題意;

D.向密閉容器中再充入0.4molNO2,反應(yīng)正向移動,NO2濃度增大,反應(yīng)速率加快,故D符合題意;

答案選BD;

(2)已知:a2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1==7.0×1016,

b2NO(g)N2(g)+O2(g) K2==2.1×1030,

反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K3=====3×1013;

(3)①催化劑可以降低活化能,從而使反應(yīng)速率加快,根據(jù)圖a分析可得,曲線C反應(yīng)速率最快,則活化能最低的為E(C);

300℃時反應(yīng)達到平衡,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),300℃之前,隨溫度升高反應(yīng)正向進行,處理NO2的量逐漸增多,達到平衡后,處理NO2的量達到最大值,由于反應(yīng)為放熱,繼續(xù)升高溫度平衡逆向移動,處理NO2的量逐漸減少;

(4)將所得的Na2SO3溶液進行電解,可以制備H2SO4,根據(jù)裝置圖,a電極所在的上口流出的應(yīng)該是濃度較大的硫酸,b電極所在的上口流出的是濃度較大的氫氧化鈉,即SO32-通過c膜在電極a失去電子被氧化為硫酸根離子,a為陽極,電極反應(yīng)為:SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+,c膜為陰離子交換膜;鈉離子通過d膜靠近b電極,與b電極產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合形成氫氧化鈉,b為陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,d膜為陽離子交換膜。

練習冊系列答案
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【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

1)聯(lián)氨分子的電子式為__。

2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。

3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3

寫出聯(lián)氨和N2O4作為火箭推進劑反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(H用含H1,H2,H3的代數(shù)式表示)___

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【題目】聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源,粉煤灰(主要成分為Ai2O3、 Fe2O3 、FeO等)為鋁源,制備PFAS的工藝流程如下:

1堿溶時,Ai2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ 。

2酸溶II” ,Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

3濾渣I”、濾渣II”在本流程中能加以利用的是________

4)酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響。若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多,使用時產(chǎn)生的不良后果是________。

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【題目】U、V、W、X四種前三周期元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素編號

相關(guān)信息

U

所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

V

外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍

W

單質(zhì)中有三對共用電子對

X

是地殼中含量最多的元素

請回答下列問題:

1UV兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志,則甲分子的空間構(gòu)型為________。

2)寫出W單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ___________,其化學(xué)鍵為________性共價鍵:W最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___________,分子的空間構(gòu)型是___________,其化學(xué)鍵為___________性共價鍵。

3X在周期表中的位置是_______,該主族元素的氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是__________(填化學(xué)式)

4)乙和丙分別是VX的某種氫化物,這兩種氫化物分子中含有有18個電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、________。

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【題目】工業(yè)上由煤炭出發(fā)制取有機化工原料乙炔,流程如下;卮鹨韵聠栴}:

(1)由煤炭得到焦炭的工業(yè)操作為_____________。

a.分餾 b.干餾 c.裂化 d.裂解

(2)實驗室用電石(CaC2)來制備乙炔,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。乙炔是一種稍有氣味的氣體,但實驗室制備的乙炔氣體具有令人厭惡的刺激性氣味,可用某種溶液進行檢驗,寫出檢驗此氣體的化學(xué)方程式:___________

(3)乙炔能使溴水褪色,說明乙炔發(fā)生_____________反應(yīng)(反應(yīng)類型);乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色,說明乙炔容易被_____________。導(dǎo)電高分子是以聚乙炔為載體的高聚物,寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:_____________

(4)乙炔在一定條件下,三聚得到CH2CH—C≡C—CHCH2:,寫出該三聚物具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚蘋果酸(PMLA),是一種生物醫(yī)學(xué)材料,可由蘋果酸(MLA)經(jīng)聚合反應(yīng)生成。PMLA的一種合成路線如圖所示。

已知:①R1-CCH+

R-CH2OHR-COOH

1A中含有官能團名稱為___、___。

2BC的反應(yīng)類型為___反應(yīng)。

3B的核磁氫譜中有三組峰,其峰面積比為112,B的結(jié)構(gòu)簡式為___。

4DNaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

5)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中BCCD這兩步的順序能否顛倒___(填“能”或“不能”),理由是___。

6)寫出與MLA具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(不包含MLA)。

7)聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu),寫出由MLAPMLA的化學(xué)方程式___(任寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3AsO3SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是

A.MH2O

B.還原劑是Sn2,還原產(chǎn)物是As

C.氧化性:H3AsO3SnCl62

D.每生成7.5 g As,轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度為1.28g/cm3)中,充分反應(yīng),在標準狀態(tài)下得到氣體體積0.896L(氣體基本上全部收集),在反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液,使鎂離子完全沉淀,鋁離子沉淀完全消失.通過計算回答下列問題:

(1)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

(2)混合物中鋁的質(zhì)量為______

(3)反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開?______。

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【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空:

N

O

F

Mg

Al

S

Cl

(1)N元素形成的單質(zhì)的電子式_________;N元素的氣態(tài)氫化物含有化學(xué)鍵屬于_______(“離子鍵共價鍵”)。

(2)MgAl中,金屬性較強的是_______(寫元素符號),寫出一條能說明該結(jié)論的事實(用文字描述)___________

(3)SCl中,非金屬性較強的是___________(寫元素符號),不能說明該結(jié)論的事實是________(填字母符號)。

a. 單質(zhì)硫難溶于水,氯氣能溶于水

b. 通入溶液中,溶液變渾濁

c. 受熱時易分解,HCl不易分解

d. 氯氣與鐵反應(yīng)生成,硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(4)OS中,非金屬性較強的是_________(寫元素符號),寫出能說明該結(jié)論的化學(xué)方程式______________

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