甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同,當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點樣時,甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動,從而達到分離的目的。某校化學(xué)興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來:
步驟Ⅰ 把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里,配制混合溶液A;另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合,配成混合溶液B;
步驟Ⅱ 在一張圓形濾紙中心扎一小孔,將細紙芯插入濾紙中央(如圖)。在距濾紙中心約1cm的圓周上,選擇三個點,分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣;
步驟Ⅲ 將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上,使濾紙芯與溶液接觸,放置一段時間,點樣逐漸向外擴散,形成黃環(huán);
步驟Ⅳ 待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時,取下濾紙,等濾紙稍干后,噴上飽和Na2CO3溶液,通過現(xiàn)象判斷分離的效果。
試回答下列問題:
(1)本實驗采用的分離方法叫_________,若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用______法;
(2)步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點樣位置標(biāo)記,宜選用_____________筆(填“鋼”或“鉛”);
(3)步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后,能觀察到的現(xiàn)象是__________________________,這說明實驗中________在濾紙上移動速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”);
(4)他們可以通過_____________________________來判斷分離的效果。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
我校化學(xué)興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。
(1)查閱資料:
①食醋組成極為復(fù)雜,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分,醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外)。
②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的滴定終點的pH約為________________
A 5.6 B 7.0 C 8.8 D 13.0
③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL
(2)由以上資料,同學(xué)們認為:
①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。
②根據(jù)陳醋的特點,只能選用______________來指示滴定終點。
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊 D pH計
③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L,應(yīng)將10ml樣品醋稀釋至____________。
A 36 ml B 60 ml C 360 ml D 600 ml
(3)配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液
由于NaOH在稱量過程中極易吸水,配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實驗小組先用0.1010 mol/L 的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1:1完全反應(yīng))。向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時,應(yīng)用______________量取。
A. 20ml 的量筒 B. 100ml 的容量瓶 C.堿式滴定管 D. 酸式滴定管
V(NaOH) | V(KHP)平均 |
20.00 mL | 18.00 mL |
(4)用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度,并換算為酸度。
V(稀釋后的醋) | V(NaOH)平均 |
18.00 mL | 20.00 mL |
計算得出該陳醋樣品的酸度為______________g/100mL。(計算結(jié)果保留4為有效數(shù)字)
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