我�；瘜W興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。

      （1）查閱資料：

①食醋組成極為復雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。

②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應的滴定終點的pH約為________________

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL

     （2）由以上資料，同學們認為:

①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。

②根據(jù)陳醋的特點，只能選用______________來指示滴定終點。

A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH計

③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應將10ml樣品醋稀釋至____________。

A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

      （3）配制標準氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預期偏小。故實驗小組先用0.1010 mol/L 的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1：1完全反應）。向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時，應用______________量取。

A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.堿式滴定管       D. 酸式滴定管

V(NaOH)

V(KHP)平均

20.00 mL

18.00 mL

      （4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。

V（稀釋后的醋）

V(NaOH)平均

18.00 mL

20.00 mL

計算得出該陳醋樣品的酸度為______________g/100mL。（計算結(jié)果保留4為有效數(shù)字）

 (1)C；（2） D； B  (3) C（4）3.636

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Br2和Fe3+的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強的氧化性．某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱．
實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（1）提出假設：
甲同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，則反應的離子方程式為
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
；
乙同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是
Br2
Br2
（填化學式）．
（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結(jié)論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：
方案 實驗操作 預期現(xiàn)象及結(jié)論
1 取少量黃色溶液，加入NaOH溶液 若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2 取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液 若溶液變藍色，則乙正確
3 取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置 若上層溶液呈橙紅色，則
乙
乙
正確
①方案1是否合理
否
否
（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反應
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
（用離子方程式表示），所以預測結(jié)論不正確．
③請另外設計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應．將有關內(nèi)容填入下表．
實驗操作 預期現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液
取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液
若溶液變紅色，則證明已經(jīng)發(fā)生反應
若溶液變紅色，則證明已經(jīng)發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達到分離的目的。某�；瘜W興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來：

步驟Ⅰ 把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；

步驟Ⅱ 在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細紙芯插入濾紙中央（如圖）。在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣； 

步驟Ⅲ 將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環(huán)；

步驟Ⅳ 待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果。

試回答下列問題：

⑴本實驗采用的分離方法叫_________，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用______法；

⑵步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點樣位置標記，宜選用_____________筆(填“鋼”或“鉛”)；

⑶步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________，這說明實驗中________在濾紙上移動速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；

⑷他們可以通過_____________________________來判斷分離的效果。

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年安徽省亳州市高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（14分）Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。
實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。
（1）提出假設：
甲同學認為氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，則反應的離子方程式為                        ；
乙同學認為氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是           （填化學式）。
（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結(jié)論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：

方案
實驗操作
預期現(xiàn)象及結(jié)論
1
取少量黃色溶液，加入NaOH溶液
若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2
取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液
若溶液變藍色，則乙正確
3
取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置
若上層溶液呈橙紅色，則    正確   
①方案1是否合理      （填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反應                              （用離子方程式表示），
所以預測結(jié)論不正確。
③請另外設計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應。將有關內(nèi)容填入下表。
實驗操作
預期現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省亳州市高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（14分）Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。

實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。

實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。

（1）提出假設：

甲同學認為氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，則反應的離子方程式為                         ；

乙同學認為氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是            （填化學式）。

（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結(jié)論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：

方案

實驗操作

預期現(xiàn)象及結(jié)論

1

取少量黃色溶液，加入NaOH溶液

若生成紅褐色沉淀，則甲正確

2

取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液

若溶液變藍色，則乙正確

3

取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置

若上層溶液呈橙紅色，則     正確   

①方案1是否合理       （填“是”或“否”）。

②方案2中，由于存在反應                               （用離子方程式表示），

所以預測結(jié)論不正確。

③請另外設計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應。將有關內(nèi)容填入下表。

實驗操作

預期現(xiàn)象及結(jié)論

 

 

 

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