【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_____________________。

(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為___________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為________________________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線_______(其他試劑任選)。

【答案】苯甲醛加成反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))、、(任寫(xiě)1種)

【解析】

AB 發(fā)生題給信息反應(yīng),B中含有9個(gè)碳原子,則A中含有7個(gè)碳原子且有一個(gè)-CHO,因此A為苯甲醛,B,C,D。由FG發(fā)生題給的成環(huán)反應(yīng),E中有碳碳三鍵,E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),因此F, G

(1)根據(jù)上述分析可知,A為苯甲醛;

(2)C,分子中含有碳碳雙鍵,可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng);E,分子中含有羧基,與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));

(3)FG發(fā)生題給的成環(huán)反應(yīng),E中有碳碳三鍵,E;

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,且F與G發(fā)生題干給信息二,因此反應(yīng)方程式為:;

(5)X中含有苯環(huán),X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明X含有-COOH,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,說(shuō)明不同化學(xué)環(huán)境的氫個(gè)數(shù)之比為6∶2∶1∶1,因此X可能為;、、、(任寫(xiě)1種);

(6)要將兩種物質(zhì)組合在一起,由題給信息可知, 一種含有碳碳三鍵(2-丁炔),另一種含有碳碳雙鍵。環(huán)戊烷先與氯氣取代生成一氯環(huán)戊烷,再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下消去,生成環(huán)戊烯,再與2-丁炔反應(yīng),最后與溴加成。具體流程如下。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):

As+2BgCg+Dg)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

混合氣體的壓強(qiáng); 混合氣體的密度; B的物質(zhì)的量濃度; 氣體總物質(zhì)的量; 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量; C、D反應(yīng)速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)有機(jī)物命名:

________________________________;

___________________________________

(2)依據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出物質(zhì):

3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。

(3)已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:

①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________;

a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池,其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲(chǔ)罐盛放的電解液分別是含有V3+、V2+的混合液和VO2、VO2+酸性混合液,且兩極電解液分開(kāi),各自循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是(

A充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+

B放電時(shí),VO2作氧化劑,在正極被還原,V2+做還原劑,在負(fù)極被氧化

C若離子交換膜為質(zhì)子交換膜,充電時(shí)當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),左槽電解液的H的物質(zhì)的量增加了1mol

D若離子交換膜為陰離子交換膜,放電時(shí)陰離子由左罐移向右罐

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性氫氧化物,則反應(yīng)②的離子方程式是:______。

(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車(chē)尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________

(3)若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸,D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì),,則B的化學(xué)式可能是________

(4)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體,C是形成酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。

(5)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,D為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。

電解質(zhì)

電離方程式

電離常數(shù)K或Ksp

CH3COOH

CH3COOCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H+HCO3

HCO3H+CO32-

K1=4.31×10-7

K2=5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O+H

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4 H+H2PO4

H2PO4H+HPO42-

HPO42-H+PO43-

K1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+OH

1.76×10-5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

1.07×10-10

BaCO3

BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO2-(aq)

2.58×10-9

回答下列問(wèn)題:

(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4均可看做酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________(填編號(hào))。

(2)寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)25℃時(shí),向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水,混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________(填字母序號(hào))。

A.若混合液pH>7,則V≥10

B.若混合液 pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH-)

C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D.V= 5時(shí),2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O)+c(C6H5OH)

(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用Kb表示),類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式:____________

(6)I,如圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問(wèn)題:

①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”),T2溫度時(shí) Ksp(BaSO4)=_______________;

②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a,b之間的某一點(diǎn)(不含a,b)

D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

II.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理_____次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生 4.48 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_______,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中,有 0.58 g 白色難溶物析出,向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示:

請(qǐng)計(jì)算:

(1)混合物中 MgCl2 的質(zhì)量__________g;

(2)P 點(diǎn)表示鹽酸加入的體積_________ml。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅性質(zhì)并測(cè)定其晶體中結(jié)晶水含量。

實(shí)驗(yàn)(一):探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過(guò)濾、洗滌、得M固體。為了探究M的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取一定量M固體分成兩份;

②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體X,將氣體X通入溴水中,溴水褪色;溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生的氣體Y通入甲基橙溶液中,溶液變黃色。

(1)X的化學(xué)式是______________。

(2)經(jīng)測(cè)定,M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2∶1。寫(xiě)出M與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

實(shí)驗(yàn)(二):探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

他們?nèi)∩倭苛蛩徙~晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中無(wú)色溶液變紅色溶液。

(3)B中用鹽酸酸化的目的是______________;C中現(xiàn)象是__________________________________。

(4)D中有單質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)(三):測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量。

取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(簡(jiǎn)化為Na4Y)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA滴定液休積為VmL。(滴定反應(yīng):Cu2++Y4-=CuY2-)

(5)x=_____________________(用代數(shù)式表示)。

(6)下列情況會(huì)使測(cè)得x值偏大的是______________(填字母)。

a.樣品失去部分結(jié)晶水 b.滴定管未用EDTA溶液潤(rùn)洗

c.開(kāi)始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡(終點(diǎn)時(shí)尖嘴無(wú)氣泡) d.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H=﹣285.8 kJmol﹣1 , 則H2的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1

B. 已知:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1=﹣Q1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=﹣Q2 , 則Q1<Q2

C. 已知:H2SO4(濃)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H1;CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H2 , 則有|△H1|<|△H2|

D. 已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0 kJmol﹣1

CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJmol﹣1

C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJmol﹣1

則4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1641.0 kJmol﹣1

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