Question

在3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+O₂↑+9HF的化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是（　　）

• A、0.24mol
• B、0.36mol
• C、0.40mol
• D、0.60mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF₃既是氧化劑也是還原劑，部分水是還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水氧化的BrF₃的物質(zhì)的量．

解答： 解：被氧化的水的物質(zhì)的量為n（H₂O）=

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．若0.6molH₂O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為0.6mol×2，令被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.6mol×2=xmol×（3-0），
x=0.4，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒計(jì)算的考查，題目難度不大．