(1)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為             。
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:            
(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出              kJ能量。

(4)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時是將     能轉(zhuǎn)化為     能。其電極反應(yīng)式分別為:負(fù)極                ,正極                   。
(1) 1022kJ (2) TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s) ===TiCl4(l)+ 2CO(g)  ΔH=-81 kJ·mol
(3) 724kJ  (4)化學(xué)能    電能      2H2-4e-=4H+        O2+4e-+4H+= 2H2O

試題分析:(1)已知①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1,②H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1,則根據(jù)蓋斯定律可知①+②×4即得到C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044kJ·mol-1,則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為2044kJ·mol-1×0.5mol=1022kJ。
(2)已知:③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  ΔH=+140 kJ·mol-1,④2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則根據(jù)蓋斯定律可知③+④即得到TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式為TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s) ===TiCl4(l)+ 2CO(g)  ΔH=-81 kJ·mol。
(3)在N4=2N2反應(yīng)中,根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能可知,1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2的吸收或放出的熱量為:6×193kJ-2×941kJ=-724kJ,即該反應(yīng)放出724kJ熱量。
(4)該電池屬于原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,該反應(yīng)中氫氣失電子被氧化,氫氣失電子生成氫離子,所以電極反應(yīng)式為2H2-4e-═4H+,氧氣得電子被還原,氧氣得電子和溶液中的氫離子生成水,所以電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述,正確的是(     )
A.吸熱反應(yīng)一定要高溫才能發(fā)生
B.1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
C.已知C(s,石墨)=C(s,金剛石) △H=+1.9 kJ/mol,則石墨比金剛石穩(wěn)定
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(15分)火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H2=-1160 kJ·mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                   
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H3
       
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示;卮穑0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為    mol/(L·min);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3    0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)︰n(HSO3)變化關(guān)系如下表:
n(SO32)︰n(HSO3)
91︰9
1︰1
9︰91
pH
8.2
7.2
6.2
① 由上表判斷,NaHSO3溶液顯   性,用化學(xué)平衡原理解釋:              。
② 當(dāng)溶液呈中性時,離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):    。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)X + Y ="===" M + N,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),下列說法不正確的是(   )
A.無法比較X的能量與M的能量的大小
B.Y的能量可能小于N的能量
C.X和Y的總能量一定小于M和N的總能量
D.因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以一定要在加熱條件下才能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列分析正確的是(   )
A.1 mol S(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol SO2(g)放出QkJ的熱量
B.1個S(g)與1個O2(g)完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1
D.1 mol S(g)與1 mol O2(g)的總能量比1 mol SO2(g)的總能量低QkJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);ΔH= -269.8kJ/mol
B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol
C.表示乙醇的燃燒熱:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g);ΔH=-1367.0 kJ/mol
D.2NO2 = O2+2NO;ΔH= +116.2kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,表述準(zhǔn)確的是
A.形成新化學(xué)鍵的過程會放出能量B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學(xué)方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q>0),下列說法中,正確的是
A.1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B.將1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D.將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程中有3mol H2被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(  )
①酸的濃度和體積、趬A的濃度和體積 ③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量、薹磻(yīng)前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時間
A.①②③⑥         B.①③④⑥
C.③④⑤⑥D.全部

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