根據(jù)熱化學方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列分析正確的是(   )
A.1 mol S(g)與1 mol O2(g)反應生成1 mol SO2(g)放出QkJ的熱量
B.1個S(g)與1個O2(g)完全反應要放出Q kJ的熱量
C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1
D.1 mol S(g)與1 mol O2(g)的總能量比1 mol SO2(g)的總能量低QkJ
A

試題分析:熱化學方程式:S(g)+O2(g) SO2(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)表示是1mol的氣態(tài)S與氧氣完全反應產生1mol的氣態(tài)SO2放出QkJ的熱量。因此正確選項為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)運用化學反應原理分析解答以下問題
(1)已知: ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= -91kJ·mol-l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -24 kJ·mol-l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= -41 kJ·mol-l
且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
    則反應 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
化學平衡常數(shù)K=        (用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
(2)一定條件下,若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應
         3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g),下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是         。
a.體系壓強保持不變    B.混合氣體密度保持不變
c. CO和H2的物質的量保持不變       d.CO的消耗速度等于CO2的生成速率
(3)氨氣溶于水得到氨水。在25℃下,將x mol.L-l的氨水與y mol.L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液顯中性,則c(NH4+)____c(Cl)(填“>”、“<”、“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)             .
(4)科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3。其電池反應式為:4NH3+3O2 = 2N2+6H2O,電解質溶液應顯           (填“酸性”、“中性”、“堿性”),
寫出正極的電極反應方程式                .

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

(14分)鋅錳廢電池可用于生產硫酸鋅及碳酸錳,其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三部分。其中生產碳酸錳的工藝流程如下:

請回答下列問題:
(1)鋅錳廢電池的回收工藝中,從循環(huán)生產角度考慮,上述氫氣的來源可以是________。
(2)原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳,焙燒時一部分MnO2被還原,另一部
分被碳還原,MnO2被還原為一氧化錳。已知:

寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學方程式:________。
(3)50-55時,向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,反應的化學方程式為MnSO4

(4)已知三種離子沉淀時的pH范圍:Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,F(xiàn)e2+:7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2氧化為Fe3,然后再將pH調至_______,使Fe3沉淀完全。
(5)產品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液,電解該溶液可得二氧化錳,寫出陽極的電極反應式:_____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(15分)
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.請回答下列與甲醇有關的問題.
(1)甲醇分子是____分子(填“極性”或“非極性”).
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol,在T℃時,往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2:,反應達到平衡時,容器內的壓強是開始時的3/5.
①達到平衡時,CO的轉化率為         。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____     。
A.B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.容器內的壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的顏色保持不變      F.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
  (3)已知在常溫常壓下:

(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應式為____
②若以該電池為電源,用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液.

電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質量為       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(2014屆江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷)
某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表:
離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42
NO3
Cl
濃度/mol·L-1
未測定
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=         
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)="CO" (g)       △H=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:                                。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是           。
A.Ca(OH) 2   B.Na2CO3  C.CaCl2D.NaHSO3
(3)汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,汽缸中的化學反應式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=               。
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,其原因是           
②目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染,其化學反應方程式為                                                。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g)
已知該反應的△H0,判斷該設想能否實現(xiàn)并簡述其依據(jù):                   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)已知下列兩個熱化學方程式:
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為             
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:            。
(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出              kJ能量。

(4)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應為:2H2+O2=2H2O,電解質溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時是將     能轉化為     能。其電極反應式分別為:負極                ,正極                   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應屬于放熱反應的是
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B.能量變化如圖所示的反應
C.化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應
D.燃燒反應和中和反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關熱化學方程式的評價合理的是(      )
 
實驗事實
熱化學方程式
評價
A
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3 kJ·mol-1,將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
=BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H=-114.6 kJ·mol-1
正確
B
醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
=CH3COONa(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJ·mol-1
不正確;因為醋酸狀態(tài)為“aq”,而不是“l(fā)”。
C
160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4,放出熱量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1
不正確;因為反應熱為△H=-260.6kJ·mol-1
D
已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.51 kJ·mol-1
不正確;同素異形體要注名稱:C(石墨)
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學方程式正確的是(  )
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=393.5 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

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