配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會(huì)影響溶液濃度的是（    ）
A．容量瓶使用前有蒸餾水
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．俯視確定凹液面與刻度線相切
D．稱量NaOH固體時(shí)使用了稱量紙
A

試題分析：A.容量瓶使用前有蒸餾水，不影響；        
B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，損失溶質(zhì)；
C.俯視確定凹液面與刻度線相切,溶液體積偏大；
D.稱量NaOH固體時(shí)使用了稱量紙,損失溶質(zhì)；故選A。
點(diǎn)評(píng)：誤差分析是要注意：誤差的分析的決定式是C=n/v=m/Mv
關(guān)鍵是看實(shí)驗(yàn)操作過程中溶質(zhì)有沒有損失，溶液體積不變時(shí)，若溶質(zhì)損失，分子減少所以C偏低；若溶質(zhì)不損失，溶液體積減少，分母減小，所以C偏高；反之亦然。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;  ）
 
混合物
試劑
分離方法
A
苯（苯酚）
氫氧化鈉溶液
分液
B
甲烷（乙烯）
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
C
乙酸乙酯（乙酸）
氫氧化鈉溶液
蒸餾
D
 乙炔（硫化氫）
硫酸銅
洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使用Na2CO3·10H2O晶體配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正確的方法是(　　)
A．稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中
B．稱取10.6 g該晶體，溶于水制成1 L溶液
C．將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
D．稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是_____________、______________。
(2)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相關(guān)的離子方程式是________________________________________________。
(4)若先用鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
D．Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖物質(zhì)A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質(zhì)。（部分產(chǎn)物未列出）

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應(yīng)方程式解釋原因：                   
（3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產(chǎn)物為       ，此固體產(chǎn)物的用途是             （答出一條即可）
（4）B與H在一定條件下反應(yīng)生成c單質(zhì)和G，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為            
（5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系

①當(dāng)溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為      
③從開始加Na2O2固體至q點(diǎn)的整個(gè)過程中，總反應(yīng)的離子方程式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實(shí)驗(yàn)步驟：
① 準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；
② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；
③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；
⑥ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是           ；
（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：                                      ；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是                                    ；
（4）步驟⑤的目的是                                  ；
（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是    （填序號(hào)）。
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測(cè)試前試樣已有部分脫水
D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時(shí)有晶體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是（   ）

選項(xiàng)
氣體
a
b
c
d
A
CO2
鹽酸
CaCO3
飽和Na2CO3溶液
濃硫酸
B
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃硫酸
C
NH3
飽和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固體NaOH
D
NO
稀硝酸
銅屑
H2O
濃硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案