Question

（12分）為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是_____________、______________。
(2)判斷BaCl₂已過量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相關(guān)的離子方程式是________________________________________________。
(4)若先用鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____________________________。

Answer 1

（1）攪拌，加速固體溶解 ；引流 。
（2）取上層清液，繼續(xù)加BaCl₂，無沉淀產(chǎn)生 。
（3）Ca^2＋＋CO＝CaCO₃↓、Ba^2＋＋CO＝BaCO₃↓ 。
（4）若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液。

試題分析：(1)在第①步，玻璃棒作用是攪拌，加速固體溶解；第⑤步在過濾操作玻璃棒的作用是引流。(2)取上層清液，繼續(xù)加BaCl₂，無沉淀產(chǎn)生，說明BaCl₂已過量。另外判斷BaCl₂已過量也可以看Ba^2＋是不是過量，即是取上層清液，加入少量稀硫酸，有沉淀產(chǎn)生。(3)在第②步中除去SO₄^2-，在第③步中除去Mg²⁺，所以第④步中除去Ca^2＋及過量的Ba^2＋，所以Ca^2＋＋CO₃^2-＝CaCO₃↓，Ba^2＋＋CO₃^2-＝BaCO₃↓. (4)若過濾前加鹽酸, CaCO₃和BaCO₃會(huì)與鹽酸反應(yīng)，又形成Ca^2＋和Ba^2＋進(jìn)入溶液。
點(diǎn)評(píng)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本操作，以及除雜加入試劑的順序，和離子方程式的書寫，都是高考化工流程題的常見考點(diǎn)。