【題目】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):A+BC+D,在t1時(shí)增大壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率,t代表時(shí)間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
A. A、B、C是氣體,D不是氣體
B. A、B是氣體,C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體,A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體
【答案】C
【解析】由圖可知t1時(shí)增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,而且逆反應(yīng)速率增大程度更大,說(shuō)明該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都存在氣體,而且氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大。A.氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小,故A錯(cuò)誤;B. 氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小,故B錯(cuò)誤;C.氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大,故C正確;D. 反應(yīng)物中不存在氣體,故D錯(cuò)誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)的是( )
A.乙酸乙酯在堿性條件下的水解
B.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解
C.軟脂酸甘油酯在堿性條件下的水解
D.油酸甘油酯在酸性條件下的水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:
X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
選項(xiàng) | 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
A | 升高溫度 | X的轉(zhuǎn)化率變小 |
B | 增大壓強(qiáng) | X的濃度變小 |
C | 充入一定量Y | Y的轉(zhuǎn)化率增大 |
D | 使用適當(dāng)催化劑 | X的體積分?jǐn)?shù)變小 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是( )
A.氨氣:N2+3H22NH3
B.硅:SiO2+2CSi+2CO↑
C.乙烯:2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
D.漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說(shuō)法正確的是( )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H>﹣192.9 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在80℃時(shí),將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0. 20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ___________mol L-1·s-1
(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____________(請(qǐng)注明單位)。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變)。
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有_________(填字母代號(hào))
A.增大N2O4起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol~0.46mol之間
D.等于0.46mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是
A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
C. 元素的原子半徑呈周期性變化
D. 元素化合價(jià)呈周期性變化
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