【題目】根據(jù)以下背景資料,回答下列問(wèn)題:

、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的靑睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。

、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

、砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。

Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平)

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________,碳原子的軌道雜化類型為_________,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。

(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________,鐵原子中有_________個(gè)未成對(duì)電子。

(4)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的原子是_____。

(5)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2O>C>Hsp3sp27:1三角錐形4配位鍵NGeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點(diǎn)依次升高;原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)3:1

【解析】

(1)Ni是28號(hào)元素,其原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式;3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2。(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng);乙酸分子中含有甲基碳原子和羧基碳原子,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷碳原子的軌道雜化類型;乙酸分子中單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,據(jù)此進(jìn)行解答;(3)鍺的鹵化物都是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高;(4)①該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×1818=1、Cu原子個(gè)數(shù)=6×1212=3;②該晶胞的化學(xué)式為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)=。

(1)Ni是28號(hào)元素,其原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;(2)CH3COOH分子中含有C、O、H元素,非金屬性:O>C>H,則電負(fù)性:O>C>H;CH3COOH分子內(nèi)含有甲基碳原子和羧基碳原子,甲基碳原子中形成4個(gè)σ鍵,為sp3雜化,羧基碳原子形成3個(gè)σ鍵,無(wú)孤對(duì)電子,雜化方式為sp2雜化;CH3COOH分子中含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)O-H鍵、1個(gè)C-O單鍵及1個(gè)碳氧雙鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以CH3COOH分子中含有7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1;(3)鍺的鹵化物都是分子晶體,分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合,對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,由于相對(duì)分子質(zhì)量:GeCl4<GeBr4<GeI4,故沸點(diǎn):GeCl4<GeBr4<GeI4;(4)①該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×=1、Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3,則Cu、Ni原子個(gè)數(shù)之比為3:1;②該晶胞的化學(xué)式為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化:

1聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;

2寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:

,反應(yīng)類型是

,反應(yīng)類型是

3實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯:試管中碎瓷片的作用是 ;導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ;試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是_________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗

C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處

D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。

(2)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是______________

A.1000mL; 212g B.950mL;543.4g

C.任意規(guī)格; 572g D.500mL; 106g

(3)現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①配制稀硫酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有_______(填寫(xiě)儀器名稱)。

②經(jīng)計(jì)算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

③稀濃硫酸時(shí),實(shí)驗(yàn)操作步驟:____________________

(4)誤差

①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“不變”);

②定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯用途廣泛,工業(yè)上可通過(guò)下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知:R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出B的官能團(tuán)的電子式________________________。

(2)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A__________________________________

(3)指出反應(yīng)類型:②_________________。

(4)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:反應(yīng)①______________;反應(yīng)②___________。

(5)①二甘醇又名(二)乙二醇醚,根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

a. 難溶于水 b. 沸點(diǎn)較高 c. 不能燃燒

②E的同分異構(gòu)體很多,寫(xiě)出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________

(6)請(qǐng)寫(xiě)出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應(yīng)條件(無(wú)機(jī)試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫(xiě)出氧化劑

(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 電子轉(zhuǎn)移_______ 氧化劑是______

(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 電子轉(zhuǎn)移_____________  氧化劑是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜方法不正確的是

A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH

B. 除去金屬離子Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑

C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽

D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—OO===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol1、463 kJ·mol1495 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)===H21/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol1

B. H2O(g)===H2(g)1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol1

C. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol1

D. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL

1配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌并轉(zhuǎn)移

定容 冷卻 搖動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>____________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。

2某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH

3使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________________________________________。

4在配制過(guò)程中,其它操作都是正確的(按燒杯的實(shí)際質(zhì)量),下列操作會(huì)引起誤差偏低的是________。

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

C.稱量時(shí)藥品和砝碼位置放反

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物F( )為一種高分子樹(shù)脂,其合成路線如下:

已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無(wú)甲基,其相對(duì)分子質(zhì)量為134;

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X的化學(xué)名稱是__________。

(2)B生成C的反應(yīng)類型為__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(4)由C生成D的化學(xué)方程式為__________。

(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體,分子中只有1個(gè)側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:2:1:1。寫(xiě)出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________、__________

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