【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化:

1聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

2寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:

,反應(yīng)類型是

,反應(yīng)類型是

3實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯:試管中碎瓷片的作用是 ;導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ;試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是

【答案】1;

22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O; 取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)

3防止液體暴沸;冷凝回流;降低乙酸乙酯的溶解度;

【解析】

試題分析:根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH。

1乙烯發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

2反應(yīng)為乙醇和氧氣在銅作催化劑、加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水,化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)為乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

3實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯:試管中碎瓷片的作用是防止液體暴沸;導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流;試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有________個(gè)峰(信號(hào))。

(2)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)

________________;②CH3CH2CH=CHCH3________________。

(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱:

①分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫(xiě)出該芳香烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫(xiě)出該戊烷的名稱__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些無(wú)公害農(nóng)藥果園利用電解原理,進(jìn)行果品的安全生產(chǎn),解決了農(nóng)藥殘留所造成的生態(tài)及健康危害。下列正確的是( )

A. a為直流電源的負(fù)極,與之相連的電極做陰極 B. 離子交換膜為陰離子交換膜

C. “酸性水”具有強(qiáng)氧化性,具有殺菌效果 D. 陰極反應(yīng)式為:H2O--2e-=H2↑+O2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)

產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2

假定各步反應(yīng)都完全。則下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測(cè)定含3.60g硫,則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng),理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O,試完成下面的問(wèn)題:

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號(hào)填寫(xiě))

a.酸 b. 堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為:

2CH3OH3O24OH-2CO32-6H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH6e8OHCO32—6H2O

D. 充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中,溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示:

下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 該溫度下,醋酸的Ka的數(shù)量級(jí)為l0-5 B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積可能為20.0mL

C. 溶液中,水的電離程度N點(diǎn)比Q點(diǎn)大 D. R點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示人體細(xì)胞中各種化合物或主要元素占細(xì)胞鮮重的含量,以下按①②③④順序排列正確的是( )

A. 蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì)、糖類,C、O、H、N

B. 蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì)、糖類,N、H、O、C

C. 水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)、糖類,H、O、N、C

D. 水、蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì),N、H、C、O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)以下背景資料,回答下列問(wèn)題:

、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的靑睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。

、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

、砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。

Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平)

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________,碳原子的軌道雜化類型為_________,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。

(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________,鐵原子中有_________個(gè)未成對(duì)電子。

(4)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的原子是_____。

(5)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案