【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 稱量NaOH時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤中
C. 過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
D. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。
(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是___________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________,密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】在四種不同情況下,可逆反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)的反應速率如下,其中反應進行得最快的是
A. v(A)=0.15 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min)
C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.02 mol/(L·s)
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【題目】A、B、C、D四種離子化合物分別由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一種和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一種組成。為確定其組成,某興趣小組做了以下實驗:
①配制濃度均為0.1mol/L的四種溶液,測其PH,其中B的PH大于13,C的PH大于7。
②將足量的B溶液與A溶液混合并微熱,生成了白色沉淀與刺激性氣味氣體。
據(jù)此請回答下列問題:
(1)D的化學式為____,A在水中的電離方程式為____;
(2)A與B按物質(zhì)的量之比2:1在水溶液中進行反應的離子方程式為___;
(3)已知CH3COONH4溶液呈中性,如將等濃度、等體積的A溶液滴加到C溶液中,所得混合液呈____性(填“酸”、“堿”、“中”),各離子濃度由大到小的順序為____;
(4)將C和D的溶液分別蒸干并灼燒,所得固體分別是____。(填化學式)
(5)分別向含有0.15molB的溶液中加入100mL和200mL的A溶液并加熱收集生成的氣體,所得氣體在標準狀況下的體積均為VL,則V等于____,所加A溶液的物質(zhì)的量濃度為____;
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【題目】下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是
A. 氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉 B. 氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨
C. 氯化鈉 過氧化氫 氯化銨 D. 氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉
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【題目】合成氣(CO+H2)廣泛用于合成有機物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。
(1)已知標況下,5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5KJ的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式____;
(2)在150℃時2L的密閉容器中,將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合,經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%。回答下列問題:
①從反應開始至平衡,用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____。
②在該溫度下,計算該反應的平衡常數(shù)K=____。
③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____
A.v(H2)逆=3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強不變 D.C (CH4) = C (CO)
(3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣:N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變, 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是____;
容 器 | 體積 | 起始物質(zhì) | 平衡時NH3的物質(zhì)的量 | 平衡時N2的 體積分數(shù) | 反應開始時的速率 | 平衡時容器內(nèi)壓強 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | ν甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | ν乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | span>φ丙 | ν丙 | P丙 |
A.n1=n2=3.2 B.φ甲=φ丙>φ乙 C.ν乙>ν丙>ν甲 D.P乙>P甲=P丙
(4)合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑(Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 壓強為5.OMPa的條件下,由H2和CO直接制備甲醚,結(jié)果如下圖所示。
① 290℃前,CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是____;
② b____0,(填“>”或“<”或“=”)理由是____。
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【題目】從硫化物中提取單質(zhì)銻,經(jīng)歷以下兩個過程:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑,關于反應①、②的說法不正確的是( )
A. 反應①中銻元素被氧化
B. 反應②中銻元素被還原
C. 標準狀況下,每生成4 mol Sb時,消耗67.2 L O2
D. 反應②說明高溫下C的還原性比Sb強
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【題目】某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M,且離子的物質(zhì)的量之比為2:3:1:3:1,則微粒M為( 。
A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+
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【題目】實驗室制乙烯時,常因溫度過高而發(fā)生副反應.部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑.請用下列編號為①~④的實驗裝置設計一個實驗,以驗證上述反應后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣.
(1)用裝置的編號表示其連接順序(按氣體產(chǎn)物從左到右的流向)__________________;
(2)裝置⑤中的固體藥品為__________________用以驗證的產(chǎn)物是__________________,現(xiàn)象是__________________;
(3)裝置①中的現(xiàn)象是__________________,驗證__________________;裝置②中溴水的作用是__________________;裝置③中品紅溶液不褪色說明__________________;此時盛有__________________的裝置④中出現(xiàn)__________________,可以驗證__________________氣體的存在。
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